有一平均相对分子质量为30.4的CO C2H4 O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得反应后混合气体中已无CO C2H4原混合气体中氧气的体积分数原混合气体中CO的体积分数（用X表示）的范围是 原混合气

C(s)+H2O=CO+H2-Q,在T1温度时达平衡,气体平均相对分子质量为M1,升高温度,又达平衡，相对分子质量为M2，则M1与M2的相对大小为 已知co.co2混合气体的平均相对分子质量为32,求混合气体中co的体积百分比 CO的相对分子质量? 有一平均相对分子质量为30.4的CO C2H4 O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得反应后混合气体中已无CO C2H4原混合气体中氧气的体积分数原混合气体中CO的体积分数（用X表示）的范围是 原混合气 关于化学平衡移动与平衡混合物的平均相对分子质量的问题备注：M为混合气体的平均相对分子质量①C(s)+CO2(g)=(可逆符号)2CO(g)向右移动,为什么混合气体的平均相对分子质量M(平均)变小?②C(s)+ 有标准状况下H2和CO的混合气体7L,质量为2.25g,求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数 C(s)+H2O=CO+H2-Q,在T1温度时达平衡,气体平均相对分子质量为M1,升高温度,又达平衡,相对分子质量为M2,则M1与M2的大小关系为 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小 平均相对分子质量为22的NH3与CO的混合气体中,计算二者的物质的量比 高一化学问题（请给详细解答过程,感激不尽）有一平均相对分子质量为30.4的CO,C2H4,O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得混合气体中不再有CO和C2H4,试通过计算填空：（1）原混合气体中氧气所 混合气体的平均相对分子质量是32,为什么CO与CO2物质的量之比为3:1 Co相对分子质量 关于化学平衡中的混合气体平均相对分子质量T、V一定时,C(s)+CO2(g)====2CO(g)达到平衡,再加入（或通入）下列物质中的某些物质时,混合气体平均相对分子质量一定增大的是 A.加入炭块 B.通入CO C. 由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g,混合气体的平均相对分子质量是___,对氢气的相对密度是___ 若CO和N2的混合气体的平均相对分子质量为28,则CO与N2的物质的量之比是多少 CO与H2混合后,平均相对分子质量是H2的3.6倍,则CO 与H2的物质的量之比为? 由CO和H2组成的混合气体,其平均相对分子质量为7.2,则此混合气体中CO和H2的体积比是? 在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求物质的量比,CO的体积分数,CO的质量分数C和O的原子个数比,混合气体平均相对分子质量,密度,对氢气的相对密度.要有讲解