配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液实验操作步骤要具体

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 08:54:51

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配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液实验操作步骤要具体
配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液
实验操作步骤要具体

配制100ml 0.1mol·L-1Nacl溶液实验操作步骤要具体
1.计算需要称量的氯化钠的质量：V*C=m/M m=0.585g
2.称量:托盘天平的感量为0.1克,只能称量0.6克
3.溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因为在容量瓶上标有温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响.而物质的溶解往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂.
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻璃棒引流.还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移.因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次
5.洗涤
用少量蒸馏水洗涤2～3次,洗涤液要全部转移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2～3cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线.
7.摇匀
将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀.
8.装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度.
以上步骤任何一部出错都得重新配制.

dfs

0.1*0.1=0.01mol的NaCl 0.01*（23+35.5）=0.585gNaCl
具体操作：用电子天平称取0.585克的NaCl，直接用去离子水稀释到100ML就可以了。。

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