向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为什么那样写?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 06:28:28
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向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为什么那样写?
向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为什么那样写?

向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为什么那样写?
NaHSO4 只有1个H+ ,而 Ba(OH)2 有 2个OH-
恰好中和时,2个NaHSO4 只要1 个Ba(OH)2
这样方程为 2NaHSO4 +Ba(OH)2 ===BaSO4 +2H2O +Na2SO4
离子方程式 就是 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- ===BaSO4 +2H2O
多余的SO42- 和Na+ 就消去了.

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
中性，所以H+，OH-是1：1为什么那样写 ，我说硫酸根和氢氧化钡的量题目是说要加到中性，所以HS04-电离出的H+全被OH-中和，你不要误认为HSO4-电离出的SO42-和H+是1：1，写方程式就得1：1，这是错的 因为Ba(OH)2电离出2OH-，要保持中性就必须和H+中和，所以H+和OH-是1:1...

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2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
中性，所以H+，OH-是1：1

收起

2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ -----> BaSO4 + 2H2O

S04+2H+2OH+Ba=BaS04+2H2O
关键要考虑至中性

NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
中性就是氢氧化钡中所有氢氧根都被反应掉，生成硫酸钠、硫酸钡和水。
NaHSO4溶液加Ba(OH)2至沉淀完全：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
完全沉淀就是氢氧化钡中所有硫酸根都被反应掉，生成氢氧化钠、硫酸钡和水。为什么那样写可以先写化学方...

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NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
中性就是氢氧化钡中所有氢氧根都被反应掉，生成硫酸钠、硫酸钡和水。
NaHSO4溶液加Ba(OH)2至沉淀完全：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
完全沉淀就是氢氧化钡中所有硫酸根都被反应掉，生成氢氧化钠、硫酸钡和水。

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向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的离子方程式为什么那样写? 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4和向H2SO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2有什么区别 向NaHSO3溶液中加入少量Ba(oH)2溶液, 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性的化学方程式在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液的化学方程式 向纯水中加入NaHS04温度不变,溶液中PH值变化说明理由 将NaHS04溶液滴入Ba（OH）2溶液中至PH＝7的方程式怎么写? 向NaSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性,写出反应的离子方程式向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式是 向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式是 向Ba(OH)2溶液中 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液PH___7（填>、 求教!Ba（oH)2+NaHS04反应方程式?离子方程式? NaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式写离子方程式1.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性2.在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液3.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好沉淀完全4.在上述溶液中,继续 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根恰好沉淀完全 离子方程式 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式（要过程） 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式（要过程）, 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式,谢谢!要过程! 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)...向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如 向NaHCO3 溶液中加入过量的BA(OH)2溶液,写出离子方程式 向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液.要化学方程式和离子方程式, 向MGSO4溶液中加入BA(OH)2溶液的离子方程式?