某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式. 算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol n(0)=0.2+0.3=0.5mol?这样做为什么不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 19:19:04
某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式. 算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol n(0)=0.2+0.3=0.5mol?这样做为什么不
某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式.
算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol
n(0)=0.2+0.3=0.5mol?
这样做为什么不行错在哪啊..我脑子不行- -
某有机物A.3g完全燃烧后生成3.6g水和3.36L.CO2（标况下）,已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30.求该有机物的分子式. 算出来n(H2O)=0.2mol n(CO2)=0.15mol n(0)=0.2+0.3=0.5mol?这样做为什么不
因为氧元素可能有两个来源,一是氧气,二是可能来自有机物.
因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30
所以 该有机物的分子量为:30*2=60
所以 3g 该有机物的物质的量为 ：3 / 60 = 0.05 mol
3.36 L CO2 含C元素 物质的量为：3.36 / 22.4 = 0.15 mol
含C元素质量为：0.15 * 12= 1.8 g
3.6 g H2O 含H元素 物质的量为：2 * 3.6 / 18 = 0.4 mol
含 H 质量为：0.4 * 1= 0.4 g
所以
含氧质量为：3 g - 1.8 g - 0.4 g = 0.8 g
含O元素的物质的量为：0.8 / 16 = 0.05 mol
综上
3g 该有机物 即 0.05 mol 物质 含有 0.15 mol 的C,0.4 mol的 H,0.05 mol 的O
所以该有机物的分子式为：C3H8O
理解请及时采纳!
还要计算
n（H)=0.4 mol n（C)=0.15mol
m(H)=2/18*m（H2O）=0.4g
m（C)=12/44*m（CO2)=1.8g
m(H)+m(C)=2.2g
所以m（O)=3-2.2=0.8g
所以n（O）=0.8/16=0.05 mol
C：H：O=0.15:0.4:0.05=3：8:1
C3H8O