下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2.N2.Cl2B.CH4.NH3.H2OC.CO2.CS2.CCl4D.HCl.NO.Br2
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 00:20:42
下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2.N2.Cl2B.CH4.NH3.H2OC.CO2.CS2.CCl4D.HCl.NO.Br2
下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是( )
A.H2.N2.Cl2
B.CH4.NH3.H2O
C.CO2.CS2.CCl4
D.HCl.NO.Br2
下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是( )A.H2.N2.Cl2B.CH4.NH3.H2OC.CO2.CS2.CCl4D.HCl.NO.Br2
C
C,题目中要求以极性键形成,所以AD中H2.N2.Cl2.Br2明显错误,剩下BC,非极性分子正负电荷中心重合,电荷分布均匀,对称,NH3.H2O明显错误,不可能对称,所以是C
答案C
原因如下:判断极性键、非极性键有个很简单的方法——同种元素形成的键就是非极性键,相反异种原子形成的键就是极性键,虽然有少数例外,但是绝大多数情况下适用。
C中三种物质分别是C=O键,C=S键和C-Cl,典型的极性键,而且三个分子都是对称结构,为非极性分子。
A中三种都是非极性键,B中NH3和H2O是极性分子,D中Br2是非极性键...
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答案C
原因如下:判断极性键、非极性键有个很简单的方法——同种元素形成的键就是非极性键,相反异种原子形成的键就是极性键,虽然有少数例外,但是绝大多数情况下适用。
C中三种物质分别是C=O键,C=S键和C-Cl,典型的极性键,而且三个分子都是对称结构,为非极性分子。
A中三种都是非极性键,B中NH3和H2O是极性分子,D中Br2是非极性键
收起
选C。
A是全部以非极性键组成的非极性分子。
B只有CH4是非极性分子
D不说了
要以极性键组成非极性分子,就要满足对称。轴对称 如CO2.CS2,正四面体对称 如CCL4,BH4