8、下列有关离子浓度的关系正确的是A．碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]C．0.1mol/L NaHSO3溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:02:51
8、下列有关离子浓度的关系正确的是A．碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]C．0.1mol/L NaHSO3溶
8、下列有关离子浓度的关系正确的是
A．碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)>c(HSO3一) >c(SO32－) >c(H+)>c(OH－)
D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
8、下列有关离子浓度的关系正确的是A．碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]C．0.1mol/L NaHSO3溶
A 溶液呈电中性,根据电荷守恒,所以应该是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)因为一个CO32－带有两个负电荷；
B 移项c(CH3COO－)+2c(OH－）=2c(H+)+c(CH3COOH）,这不能由题意得出结论
C NaHSO3电离生成Na+与HSO32-(1:1),但是HSO32-即发生电离又发生水解,所以c(Na+)>c(HSO3一),电离比较微弱,所以c(HSO3一) >c(SO32－),由于电离大于水解所以产生了H+,所以C正确.
D 氯水中含有Cl2,ClO—,Cl—,HClO,但是不具有这种关系
A对
选项A:碳酸氢钠溶液不可能带电，但A选项中左右电荷总量相加不为零，A错。
选项C:HSO3为弱酸根，所以NaHSO3溶液呈碱性，c（H+)
但等式左边c(Cl2)为水溶Cl2的浓度，这两者没有任何关系，所以等式不一定成立，D错。
应该B是对的，但...
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选项A:碳酸氢钠溶液不可能带电，但A选项中左右电荷总量相加不为零，A错。
选项C:HSO3为弱酸根，所以NaHSO3溶液呈碱性，c（H+)
但等式左边c(Cl2)为水溶Cl2的浓度，这两者没有任何关系，所以等式不一定成立，D错。
应该B是对的，但本人水平有限，亦不能做出详细的解答。
收起
A的碳酸根系数好像不对
B移项后没什么道理 D2的位置反了吧 还是C比较对