1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为Na这句话怎么可能是对的呢?

1MOLCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-数目为Na这句话怎么可能是对的呢? 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液 将0.01molCH3COONA和0.002molHCI溶于水 形成1L混合溶液 存在三个电离平衡是什么? 将0.01molCH3COONa和0.02molHCI溶于水形成1L混合溶液请给出答案解析 在酸性条件下,CH3CO(18)OC2H5的水解产物是什么CH3CO（18）OH和C2H5OH这个答案是错的 为什么 酸性条件下CH3CO（18）OC2H5水解产物为什么是C2H5O（18）H?为什么不是CH3CO（18）OH和C2H5OH啊? 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系.2溶液中有几种粒子.（急） 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___? 盐类水解的一道简单化学题目0.2摩尔/升的CH3COONa溶液与等体积的0.1摩尔/升的HCL溶液混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（ 我的判断只到0.1mol ch3cooh 0.1molch3coona 0.1nacl 只要是ch3co 在酸性条件下,CH3CO(18)OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5(18)OH,为什么是在酸性条件下 常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _ 25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有 种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和 两种粒子的物质的量之和等于0 怎样说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,所以溶液显酸性?在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不 一道高中化学离子浓度题在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—）,则下列判断不正确的是A．该溶液的pH大于7 B．c（CH3 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中溶液共有几种不同的粒子,7种,可是我认为不是有NA+,CH3COOH,CH3COO-.H+,OH-.CH3COONA(因为醋酸钠过量啊）,NACL,这七种吗,为什么会 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 关于Mg(OH)2和NH4+的问题我在高二化学的一些参考书上看到了一下方程式:（1）Mg(OH)2悬浊液 和 饱和NH4Cl 反应：Mg(OH)2(g) + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O（2）Mg(OH)2悬浊液 和 CH3COONH4溶液反应:Mg(OH)2(g) + 2CH3CO 试分析醋酸酐和硝酸的反应机理（有方程式）(CH3CO)2O+4HNO3==C(NO2)4+CH3COOH+CO2+H2O