理想气体热力学能和焓物化书上说：理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式：dU=C（等容）*dT dH=C（等压）*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件

理想气体热力学能和焓物化书上说：理想气体任何简单状态变化过程中皆有一下关系式：dU=C（等容）*dT dH=C（等压）*dT.我认为不是理想气体也成立啊,因为前面推导过,在只有体积功做功条件 理想气体的热力学能的理解? 某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U 理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数? 理想气体 将空气视为理想气体,已知它热力学能和焓,或已知其热力学能和温度能否确定它的状态.学的不好.工程热力学的简答题,大家尽量多说点吧,感激不尽. U和H都是温度的函数/理想气体U是体系的热力学能,是不是就是说它只随温度的改变而改变?而焓变H=U+PV,不是还有体积和压强的变化吗?为什么说H只是温度的函数?对于理想气体的定义,只占有位 大一热力学定律问题两摩尔理想气体在350K和152kPa条件下,经等压冷却至体积35.0L,放出1260J.求起始体积,终态温度,体系做功,热力学能变化,焓变 键离解能和键离解焓有什么区别书上说键离解能即键能,键离解焓是标况下将理想气体分子AB拆开成为理想气态的A原子和B原子.这样有什么区别?什么时候会相等? 理想气体和非理想气体有什么区别 理想气体和非理想气体有什么区别 请教一条物化的热力学问题.l mol理想气体由同—始态出发,分别经(1)等温可逆压缩；(2)绝热可逆压缩到达与(1)相同压力的终态,以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值,则（）[A]H1>H2[B]H1﹤H2[C]H1= 恒容下,一定的理想气体,当温度升高时热力学能怎么变化? 为什么理想气体在自由膨胀中温度不变,热力学能不变 处在同一绝热线不同状态点的理想气体的热力学能如何变化 请问焓和热力学能只是温度的函数的适用范围只能是理想气体的PVT变化的过程吗?是不是发生化学反应和相变的过程都不可以用? 一定质量的理想气体经历某过程后,它的体积和压强都减小了,则气体对外做什么功?热力学能怎样 一,判断题： （1）理想气体等温过程就是等焓,等热力学能过程. （2）在所有动力循环中以卡诺循环效率最