一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.所用氯气和参
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/05 22:46:23
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.所用氯气和参
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少
求原NaOH溶液的质量分数
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.所用氯气和参
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收,-----------说明不可能是H2过量,因为多余的H2是不能被NaOH吸收的,即被吸收的是反应生成的HCl和多余的Cl2,生成物是NaCl和NaClO,注意它们的特点都是Na与Cl为1：1
测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol.-----据Na元素守恒,是0.3mol,所以NaCl就是0.25mol,即Cl-就是0.25mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少
多余的Cl2生成NaCl+NaClO,1：1,即多余的Cl2为0.05mol,同时生成NaCl也是0.05mol
所以还有0.2mol的NaCl来自HCl,即反应的Cl2为0.1mol,H2也是0.1mol
即n(Cl2)：n(H2)=0.15：0.1=3：2
原NaOH溶液的质量分数
据浓度转换公式,c=1000dw/M
3=1000*1.12*w/40
w=10.71%
用守恒的方法。
最终产物是NaCl 和NaClO .总共的Na+的物质的量=NaOH的物质的量=0.3mol
现在NaClO有0.05，所以NaCl为0.3-0.05=0.25
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为0.25mol
（2）0.3molNaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有0.1molNaOH与Cl2反应,
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用守恒的方法。
最终产物是NaCl 和NaClO .总共的Na+的物质的量=NaOH的物质的量=0.3mol
现在NaClO有0.05，所以NaCl为0.3-0.05=0.25
（1）所得溶液中Cl－的物质的量为0.25mol
（2）0.3molNaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有0.1molNaOH与Cl2反应,
还有0.2mol与HCl反应。 这样可以得出。总共参加反应的Cl2 0.15mol H2 0.1mol
(2)n（Cl2）/n（H2）＝3:2
收起
n(Cl-)=0.3-0.05=0.25mol
n(Cl2):n(H2)=(0.3/2):(0.15-0.05)=0.15:0.1=3:2