取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 22:25:11
取纯铝片4.05g放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克?取纯铝片4.05g放入0.

取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克?
取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克?

取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克?
n(Al)=4.05/27=0.15mol
n(NaOH)=0.5*0.5=0.25mol
(1)0.2*36.5/18.25%=40g
(2)80g

2Al 2NaOH 2H2O→2NaAlO2 3H2↑
Al总摩尔为0.15 NaOH为0.25
由方程式可得NaAlO2为0.15mol
∵Al(OH)3为0.1mol ∴当NaAlO2有剩余时 盐酸用了0.1mol
当NaAlO2反应完全,消耗盐酸0.15 0.05×3
又∵NaOH有0.1mol剩余 所以盐酸还要各加1mol
得出盐酸有0...

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2Al 2NaOH 2H2O→2NaAlO2 3H2↑
Al总摩尔为0.15 NaOH为0.25
由方程式可得NaAlO2为0.15mol
∵Al(OH)3为0.1mol ∴当NaAlO2有剩余时 盐酸用了0.1mol
当NaAlO2反应完全,消耗盐酸0.15 0.05×3
又∵NaOH有0.1mol剩余 所以盐酸还要各加1mol
得出盐酸有0.2mol 和0.4mol
所以答案为40克 和80克

收起

将5.4g AL放入2mol/L氢氧化钠溶液中,恰好完全反应,共转移多少mol的电子 取纯铝片4.05g放入0.5mol/L的氢氧化钠溶液500毫升中,充分反应后...1、生成的气体在标准状况下为多少升2、在所得溶液中加入18.25%的盐酸80g,最终生成沉淀多少克 取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸,得到7.8g沉淀,求加入的盐酸溶液的质量可能为多少克? 6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中充分反应,求被还原的硝酸的物质的量 6.4g的铜放入400毫升浓度为0.5mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的硝酸为多少摩尔? 6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为? mol*g/L是什么单位 取2.7g铝片放入100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中请给出详细的计算过程.取2.7g铝片放入100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中 ,问:(1)求生成H2的体.(2)若反应结束后,溶液体积仍为100mL,求NaAlO2的物质的量的浓度. 把0.3g铝放入100mL.0.1mol/L的盐酸中,产生H2体积是多少? 把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应 将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中H 2(g) +I 2(g) = 2HI (g)反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L,碘蒸气的浓度为0.25mol/L.氢气的起始浓度= C12H22O11 0.3g 0.3g/mol=?mol/L 把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol/L CaCl2溶液,Ag+浓度的从...把AgCl固体分别放入30ml 0.1mol/L HCl和5mL 0.5moL/L NaCl溶液,10mL 0.2mol/L CaCl2溶液,Ag+浓度的从大到小排列?请 谢喽. 在下面的补充里取纯铝片4.05g,放入0.5mol/L NAOH溶液500mL中,充分反应后,在所得的溶液中加入一定质量的18.25%HCL,得到7.8g沉淀,求加入的HCL溶液的质量可能为多少克 质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66 6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为A 0.03molB 0.05molC 0.1molD 0.2mol为什么浓度为0.5mol/L 的硝酸是浓硝酸还是稀? 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中:3A(g)+B(g)=(可逆号)2C(g)+2D(g经五分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L.c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L`min),求此时A的浓度和反应开始前放入容器中A.B物质的 将等物质的量的AB混合于2L密闭容器中,发生以下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,C(A):C(A)=3:5,C的平均速率是0.1mol/(L.min)(1).此时A的浓度 及反应开始前放入容器中A、B的物