氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积,化学平衡会怎么移动?为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/30 17:20:50
氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积,化学平衡会怎么移动?为什么?
氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积,化学平衡会怎么移动?为什么?
氢气与碘单质反应生成碘化氢如果其他条件不变减小容器体积,化学平衡会怎么移动?为什么?
得看碘单质的状态,如果是固体的话,H2（g）+I2(s)=2HI(g),减小容器体积,相当于增大压力,反应向压力减小的方向移动,平衡左移.
如果碘单质是气体状态的话,反应前后,体系的物质的量没有发生变化,故减小容器体积,平衡两侧的物质浓度变化相同,平衡不移动.
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增...
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已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
减小容器体积，总质量不变，相当于增大了碘化氢的浓度，增大碘化氢的浓度，平衡正向移动，转化率保持不变。
平衡正向移动与反应正向进行不一样：平衡正向移动意思是从加入HI时刻起到新平衡结束这段时间内，正向反应的速率大于逆向的反应速率。终点时相等；；反应正向进行就是反应正向发生，是没有那个新的平衡。
加入HI达到新的平衡之后，HI H2 I2的浓度都增加了，但是比率不变（受平衡常数控制）因此转化率是不变的
收起
不会移动的
方程式是这个 H2+I2=2HI 要发生这个反应，需要高温，此时碘是气态，所以反应物气体总系数为（1+1）=2，生成物气体系数也是2，所以压强对这个反应平衡没有影响。