用反应方程式说明下列现象的本质.1、在绝对无氧的情况下,向含有Fe2+的溶液中加入NaOH,生成白色沉淀,随后逐渐成为红棕色.2、过滤后的沉淀溶于盐酸后得到一黄色溶液3、向黄色溶液中加上几
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 01:35:25
用反应方程式说明下列现象的本质.1、在绝对无氧的情况下,向含有Fe2+的溶液中加入NaOH,生成白色沉淀,随后逐渐成为红棕色.2、过滤后的沉淀溶于盐酸后得到一黄色溶液3、向黄色溶液中加上几
用反应方程式说明下列现象的本质.
1、在绝对无氧的情况下,向含有Fe2+的溶液中加入NaOH,生成白色沉淀,随后逐渐成为红棕色.
2、过滤后的沉淀溶于盐酸后得到一黄色溶液
3、向黄色溶液中加上几滴KMnO4溶液,立即变成血红色,再通入SO2,红色将消失
4、向红色已经消失的溶液中滴加KMnO4溶液,KMnO4的紫色会退去
5、最后加入黄血盐后,变成蓝色溶液
用反应方程式说明下列现象的本质.1、在绝对无氧的情况下,向含有Fe2+的溶液中加入NaOH,生成白色沉淀,随后逐渐成为红棕色.2、过滤后的沉淀溶于盐酸后得到一黄色溶液3、向黄色溶液中加上几
1、白色沉淀是Fe(OH)2,但变为红棕色,则肯定有O2参与反应,生成了Fe(OH)3；
2、Fe(OH)3溶于盐酸得到[FeCl4](-)为黄色配合物；
3、血红色是KMnO4的颜色,但有点不应该,因为盐酸会与KMnO4反应放出氯气,此一现象有点说不通,只能解释KMnO4过量了；如果是加入了KSCN就说得通了,生成的是铁的红色配合物；通SO2后,红色消失是因为SO2可以被KMnO4和Fe(3+）反应,使颜色消失；
4、两种可能会使KMnO4颜色褪色,（1）是因为SO2过量,（2）是因为溶液中存在的Fe(2+)；
5、生成了亚铁氰酸铁沉淀Fe4[Fe(CN)6]3
1 Fe+ + 2NaOH == Fe(OH)2(沉淀) + 2Na+
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O== 4Fe(OH)3 (这边说绝对无氧的话，那只能理解为水中的溶解氧了，否则没得解释）
2 Fe(OH)3 + 3 HCl = 3H2O + FeCl3(三价Fe3+呈黄色)
1、Fe2+ + 2OH - =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓
2、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
3、应该是KSCN而不是KMnO4：FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=FeSO4+Fe(SCN)2+4HSCN
4、5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
5、3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓