NO2存在下列平衡2NO2(g)+D（s) △H》0,在测定NO2的相对分子量是,下列条件中较为适宜的是A温度130℃ 压强3.03*10的5次方PaB温度25℃ 压强1.01*10的五次方PaB温度130℃ 压强5.05*10的四次方Pa

NO2存在下列平衡2NO2(g)+D（s) △H》0,在测定NO2的相对分子量是,下列条件中较为适宜的是A温度130℃ 压强3.03*10的5次方PaB温度25℃ 压强1.01*10的五次方PaB温度130℃ 压强5.05*10的四次方Pa 2NO2（g）==N2O4（g）△H=-57.20kJ;mol-1.一定温度下,在密闭容器中反应2NO2（g）=N2O4（g）达到平衡.其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是A．减小NO2的浓度 B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温 某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g)=N2O4(g),反应放热,达到平衡后,下列说法不正确的是（ ）A,再充入少量NO2,达平衡后NO2转化率升高B,再充入少量NO2,达平衡后NO2体积分数增大C,再 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列不属于平衡状态的是?A.反应物的转化率等于生成物的产率.B.NO2在混合气体中体积分数保持不变.D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2变为N2O4. 1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小1/4时,注射器内气体压强怎么变?2.2NH3(g)+CO2(g)= CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到平衡时,平衡体系 在恒温时,往一固定容积的容器内充入NO2(g)发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达到平衡时,若再向容器内充入一定量的NO2（g）,待反应重新达到平衡后,则NO2的转化率将A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡移动方向? 下列可逆反应达到平衡后,升高温度可使混合气体平均分子量增大的是（ D ） A. 2NO2(g) → N2O4(g)+Q B. 2SO3(g) → 2SO2(g)+O2(g)－Q C. H2(g)+I2(g) → 2HI(g)+Q D. 4NH3(g)+5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(g)+Q 我觉得有些题是矛盾的.如:恒温很容时,反应2NO2(g)==N2O4（g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡时,与第一次平衡相比,NO2的体积分数减小.这道题和2010年四川理综13题的D选项, 在一个密封烧杯中注入NO2,在25摄氏度时建立下列平衡:2NO2（g)=N2O4(g)（正反应放热）若把烧杯置于100摄氏度的沸水中,压强如何变化,为什么 某温度下,反应N2O4(g)⇌2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡,下列说法不不正确的是A加压时（体积变小）,将使正反应速率增大B保持体积不变加入少许NO2,将使正反应速率减C略D略AB选哪 常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后, 高一化学常温下于一密闭容器中充入NO2,当反应2NO2(g)可逆反应N2O4(g)达到平衡后,测知有80%的NO2转化为N2O4,则平衡时混合气 有几道化学题目想请教你们15、单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )SO2(g)SO2(l)SO3(g)SO3(l)16、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值,此反应达平衡时,若要使平衡向产 反应2N2O5(g)4NO2（g）+O2（g）平衡后容器体积瞬时变为原来的一半.问NO2浓度变化情况 已知2NO2=N2O4（正反应是放热反应）,一定条件下在密闭容器中达到平衡,下列措施能提高NO2的转化率的是接上A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C增加NO2的浓度 D 升高温度 对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当NO2和N2O4的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?对于N2O4(g)可逆2NO2(g)反应 当N2O4和NO2的消耗速率一样时 平衡向哪边移动?答案是正向移动但是我想 当2V(N204)=V(NO2)时 反 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2重新达到平衡后,与第一次相比NO2的体积分数怎么样?不变,增大还是减小 NO2中存在平衡NO2==(可逆)N2O4,那么,NO2算不算纯净物?NO2与N2O4混合,是纯净物吗?