将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/26 02:48:41
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反应后的溶质是ZnSO4.
设生成ZnSO4的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
65/6.5=161/x
x=16.1g
答:所得溶液中溶质的质量是16.1g.
连稀硫酸的质量都不告诉我们 怎么能求呢?
设生成硫酸锌质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g X
65/6.5g=161/X
X=16.1g
答:略
Zn和H2SO4反应后的溶质是ZnSO4,H2逸出。
设生成ZnSO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
6.5g x
6.5/65g=X/161
x=16.1g
答:所得溶液中溶质的质量是16.1g。
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