今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/18 07:44:12
今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电
今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电子,I失去了2个电子,我的做法是应该在KI前乘5,在KMnO4前乘2,为什么答案是在I2前乘的5呢?,要是以后还遇到这样的问题应该怎样做啊,还有这个最小公倍数应该怎样乘,
今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电
其实化学方程式前面的系数只是表示一种物料关系,不管是小数,整数都行,只不过为了方便查看以及计算,才都化为整数
你可以在KI前面乘以5,但如果在KMnO4前面乘以2,那么KI得到5个电子,Mn失去10个电子,这样显然是不对的,电子转移不守恒了.按照你在KI前面乘以5来看
5KI+ KMnO4+ 4 H2SO4 ——2.5 I2+ 3 K2SO4+ MnSO4+ 4H2O
其实,有小数也没关系,我们化为整数仅仅是为了计算方便
10KI+2 KMnO4+8 H2SO4 —— 5I2+ 6K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
还有一点,不要迷恋答案,答案也是人做出来的,不一定非得按照他的方法来.
以后遇到这种题,在你自己配平之后,把得失电子总数写出来,看看是不是一致,若不一致,改正.然后用原子守恒验证一遍.
反应物中的I只失去一个电子，左边每生成一个碘分子才是两个电子
因为假如在KI前乘5，后面的I2是个整体包含2个I原子，两边要物质平衡的话，你就永远也配不平了，所以应在I2前配5，KI前配10
I失去的是一个电子而不是两个，但在生成物里是I2，有2个I,是不能拆开的，所以直接在I2前填5