谁能告诉我具体的公式和例题``我这一节不太明白``一到做题就不会了``大哥大姐门帮帮忙``小弟先谢谢大家了``我一定加分(100+分以上`不加是孙子``)谢谢了````

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谁能告诉我具体的公式和例题``
我这一节不太明白``一到做题就不会了``
大哥大姐门帮帮忙``
小弟先谢谢大家了``我一定加分(100+分以上`不加是孙子``)
谢谢了````

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化学中常用的物理量(4课时)
项目 内容 备注
课标要求
纲要(目标) 1.了解物质的量及其单位(摩尔)的含义.理解阿伏加德罗常数的涵义.
2.初步了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系.
3.了解物质的量浓度的概念及其物质的量浓度溶液的配制.
4.在交流研讨中,让学生从物质的量的角度认识化学反应.
重点、难点 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的建立
重点放在会使用上
课标分析 由于其中的很多概念在以后的学习中都要用到,所以个人认为应把重点放在如何让学生会用上,无须刻意引导学生去探究这些概念的来源或更深刻的含义,以物质的量为例,学生只要知道它是一个物理量、单位是摩即可,当然在学习过程中让学生了解解决问题的一些方法还是可取的.
教学方法
教学过程
（4－1）
物质的量
摩尔
摩尔质量
阿佛加德罗常数 引言：
从认识物质至今,我们已习惯于用质量、体积来计量物质,如某个月我们用了多少升水、某人有多重等,在学习了化学这门学科后,认识到物质是由原子、分子构成构成的,而化学则是在原子、分子水平上研究物质的变化,如在C和氧的反应中,
C + O2 == CO2
宏观上：12克 32克 44克
微观上：1个C原子 一个O2分子 一个CO2分子
这使我们必然遇到一个问题：怎样将物质的质量与化学变化中微小的分子、原子、离子等联系起来呢?
通过阅读课本看到一个数据：一滴水（约0.05mL）中就含大约1.7万亿亿个水分子.这是怎样一个数据呢?若10亿人数,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清.很明显研究物质间的反应情况用微粒的个数作单位是很不明智也是不现实的.这就我们需要在质量、体积与分子、原子间建立一座桥梁.
先看一个请大家通过阅读课本讨论解决以下几个问题：
交流、讨论：
问题一：你如何理解物质的量和摩尔?
要点：同长度、质量等一样,是一个物理量,它的单位是摩尔
项目 物理量 单位
1 长度 米
2 质量 千克
3 时间 秒
4 电流 安培
5 热力学温度 开尔文
6 发光强度 坎德拉
7 物质的量 摩尔
问题二：阿佛加德罗常数是什么意思?
要点：0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
问题三：摩尔与阿佛加德罗常数有何关系?
要点：基本的换算(等式)关系
练习：
1.24g12C中含有多少个C原子?其物质的量是多少?
2.0.5mol氧气中含有多少个氧原子?
3.0.1molH2SO4¬中含有多少H原子?O原子?S原子?
归纳换算关系：n=N/NA
问题四：引入物质的量的目的是什么?
要点：以阿佛加德罗常数作为标准去衡量其它物质中所含微粒数目的多少
判断下列表述方法是否正确：
①1 mol钠原子,②1 mol NO3－,③1 mol氧
强调：
(1)物质的量仅适用于微观炉子：原子、分子、离子、电子
(2)使用物质的量时应指明微粒名称
问题五：观察表格1-3-1中前三列的数据,找出规律
要点：1mol不同物质的质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
总结：
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
练习：
1.1molOH-的质量是多少?
2.0.5mol过氧化钠的质量是多少?
3.20gNaOH的物质的量是多少?
归纳：n=n/M
总结：通过本节的学习,使得我们在物质的质量与分子、原子、离子等微观粒子之间建立了相互关系,应用这种关系应要以在微粒个数、物质的质量之间相互转换,所以物质的量以mol为单位在宏观与微观之间建立了一座桥梁.
课后练习：
1.31gNa2O的物质的量是多少?如将其溶于水,可产生多少钠离子?多少克氢氧化钠?
2.概括物质的量、微粒数、物质的质量之间的换算关系
你如何理解物质的量和摩尔?
阿佛加德罗常数是什么意思?
引入物质的量的目的是什么?
一．物质的量和阿佛加德罗常数
1．物质的量
一种物理量
单位为摩尔（mol）
符号为：n
2.阿佛加德罗常数
0.012Kg12C中所含的碳原子数
符号：NA
数值：6.02×1023mol-1
3.n与NA的关系
1)1mol任何微粒的个数=阿佛加德罗常数=0.012kg12C中所含的碳原子数=6.02×1023
2)n=物质的微粒数/阿佛加德罗常数
n=N/NA
二．摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g•mol-1
n=n/M
教学过程
（4－2）
气体摩尔体积 课前练习：3.9gNa2O2与水反应后可得到NaOH的物质的量是多少?
[目的：反应关系]
引言：通过上节的学习使得我们从一个新的角度来认识物质,并且认识到由物质的量把物质的质量与其微粒数联系起来,如知其质量和摩尔质量可计算出该物质的物质的量,下面我们继续分析物质的量与物质的体积之间的关系
问题一：观察表格1-3-1,找出物质的量与物质的体积之间的关系
预期结果：
1.同样条件下,1mol不同固态或液态物质的体积是不一样的
2.同样条件下,1mol任何气体的体积大致是相同的
总结：
三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下,单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃,101kPa)下,1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1
练习：
1．STP下,11.2LO2的物质的量是多少?质量是多少?
2.2g氢气在SPT下的体积是多少?
归纳：
n=V/Vm
延伸：
STP下,反应H2+Cl2=2HCl所代表的反应关系
[质量、微粒、物质的量、体积→计算中的单位交叉]
问题二：为何不同固体、液体的体积不同,而气体相同?
阅读：P22页追根求源
解释：
固体和液体原子、分子间的距离非常小,所以固态物质的体积取决于原子、分子等微粒的大小.
气体中分子间的距离很大,并且比其分子直径大得多,气体体积则主要取决于分子间的距离,由于不同气体在同样状况下,分子间的距离基本相同,所以…
练习
1．在标准状况下,46g钠投入水中充分反应,试求反应后溶液中NaOH的物质的量以及H2的体积.
2.在STP下,用哪些方法可以求出1mol某气体的质量?
3．(探究)有一个集气瓶,如果用其收集氯气,你如何知道最多能收集多少氯气? 三．气体摩尔体积
概念：一定温度和压强下,单位物质的量气体所占的体积
符号：Vm
单位：mol•L-1
常用数据：
标准标准(0℃,101kPa)下,1mol任何气体的体积约为22.4mol•L-1
教学过程
（4－3）
物质的量浓度
溶液配制 引言：前面我们分析了物质的质量与体积问题,在化学实验中还用到大量的溶液,而对溶液来说除了溶液的质量、体积之外,很多情况下用浓度表示溶液的组成.
问题一：初中我们是怎样表示溶液组成的?
要点：溶质的质量分数
在引入物质的量这个概念后,以溶质还可以用物质的量去衡量,这就给我们一个启示：是否也可用溶质的物质的量来表示溶液的组成呢?
阅读教材相关内容：
总结：
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
练习：将49g硫酸溶液于0.5L水中,所得硫酸的物质的量浓度为多少?其中氢离子的浓度是多少?硫酸根的物质的量是多少?
总结：n=cV
知识整合：
概括某物质的物质的量求算方法

交流•探讨
如何配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液?
总结大致思路：
计算→称量→溶解在1L水中
讲配制一定体积的溶液,我们通常使用一种定量仪器—容量瓶,
阅读：教材关于容量瓶的介绍
问题：
使用容量瓶时要注意什么问题?
不可受热—不可直接在容量瓶中溶解,液体转移前需要冷却
只能配制与容量瓶体积相符的溶液(例配制240mLNaCl溶液)
问题：完善前面的步骤
计算→称量→溶解→溶解→冷却→转移→洗涤→转移→定容
四．物质的量浓度
概念：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量
符号：c
单位：mol•L-1或mol•m-1
n=cV
教学过程
（4－4）
学生分组实验
填写实验报告
误差分析 实验：配制250mL,0.5mol•L-1的NaCl溶液
过程分析：


误差分析：
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点,天平指针偏向左边
要称取7.3gNaCl固体,将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时,未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线,再加水至刻度线
课后思考：
1．如何用质量分数为98％,密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸?
2.试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系