PH相等即C（H+）相等1：HCL 与 2：HAC 比较大小①C(HCL) C(HAC)②开始时Mg反应V,v₁?v₂③消耗NaOH能力n（NaOH）₁?n（NaOH）₂④与足量Zn反应生成H₂量 n（H₂）₁?n（H₂）̀

PH相等即C（H+）相等 1：HCL 与 2：HAC 比较大小①C(HCL) C(HAC)②开始时Mg反应V,v₁?v₂③消耗NaOH能力n（NaOH）₁?n（NaOH）₂④与足量Zn反应生成H₂量 n（H₂）₁?n（H₂）S PH相等即C（H+）相等1：HCL 与 2：HAC 比较大小①C(HCL) C(HAC)②开始时Mg反应V,v₁?v₂③消耗NaOH能力n（NaOH）₁?n（NaOH）₂④与足量Zn反应生成H₂量 n（H₂）₁?n（H₂）̀ 若用0.1mol.L-1 的NaOH溶液分别滴定25.00ml HCL和HAc溶液,所消耗碱的体积相等,则表示（ ）A,HCl和HAc溶液中[H+]相等 B,HCl和HAc的浓度相等 C、二者的酸度相等 D,二溶液的PH值相等 相同体积醋酸与盐酸的PH相等,那么c(H+)相等吗?求讲解 PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL（两者同体积）和PH=11同体积的NAOH反应后PH为什么不同?我的理解是CH3COOH和HCL既然H+浓度相等,体积也相等,那么H+物质的量也相等,和NAOH反应不就是H+离子和OH-反应吗,那结果 PH相同体积相同的HAC与HCL 与足量ZN反应 ,为什么刚开始速率相等?为什么平均速率是 HAC的快?HAC与HCL电离出H+的速度谁快? 当盐酸和醋酸的体积,PH相同时,c（HAC）＞c（HCL）为什么是c（HAC）＞c（HCL）呢?我认为应该是相等的啊,因为PH值相同啊 常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比 A、盐酸中的H+数目多 B、盐酸中的c（H+）大 C、所含H+数目相等 D、溶液中的c（H+）相等 常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液 pH=4;10的盐酸和氨水等体积混和呈碱性与C[H]=C[OH]时PH=7是否矛盾?难道C[H]=C[OH]时PH=7只适用与强酸与强碱吗？PH=4的盐酸的[H]和PH=10的氨水中的[OH]不是相等吗？ 常温下,体积相同/,PH相等的盐酸和硫酸溶液中 H+的物质的量相同.为什么对啊 你们看我说的为什么不对啊.盐酸与硫酸都是1mol.HCL=H++CI- H2SO4=2H+ + SO4 - 所以盐酸的氢离子是1MOL H2SO4的氢离子是2MOL 1mol水中所含H原子的个数与多少克Hcl中所含H原子的个数相等 CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C（H+）为什么相等?CH3COOH不是不完全电离吗?电离出的（H+)的不是少吗? CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系? 等PH的CH3COOH和HCL与活泼金属反应产生H2的量为什么会相等? pH=6的HCl,NH4Cl溶液,其中水电离出的c(H+)值分别为xmol/L,ymol/L,两者关系为（）A 相等 B x>y C x=10^-2y D x=10^2y 若ph之和为14的强酸与弱碱等体积混合,试问：ph之和为14是否说明c(H)与c(OH)的浓度相等.既然是等体积,那为啥反映后溶液呈碱性? PH值相等的HCl和HAc溶液中水的电离度是否相等