验证固体成分可能是Cu和Fe铁粉放入硫酸铜中

验证固体成分可能是Cu和Fe铁粉放入硫酸铜中 把一小包铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体.猜想：固体成分可能是＿实验：请设计实验验证你的猜想.说明实验操作,现象和结论. 将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物放入足量稀硫酸中,反应完成后,溶液呈蓝绿色,过滤,滤纸上留下的固体可能是（ ）A、Ag B、Fe、Ag C、Cu、A gD、Mg、Fe、Ag 为了验证Zn Fe Cu三种金属的活动顺序Zn＞Fe＞Cu这一结论,下面实验设计合理的是A 将Zn Cu两金属片分别放入稀硫酸B 将Fe Cu两金属片分别放入稀硫酸C将Zn Fe两金属片分别放入CuSO4溶液中D将Zn Cu两金 向AgNO3溶液中放入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡冒出.则下列对滤渣成分的判断中,正确的是（ ）A.Fe Cu Ag都有 B.Fe Ag C.Ag D.Fe （请说明理由）主要是回答第一 向含有ZnSO4,CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,则滤出的固体一定为Zn和Cu的混合物;Cu和Fe的混合物;Zn和Fe得混合物;Zn和Fe,Cu的混合物 有两包黑色粉末,可能是氧化铜和铁粉,如何验证? 有两包黑色粉末,可能是氧化铜和铁粉,如何验证? 求理由 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是 A；肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银应该 说明原因在铁粉和氧化铜粉的混合物中,加水一定质量的稀硫酸,充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,下列说法正确的是 ( ) A 滤渣中一定有Fe,可能含有Cu B 滤渣中一定含有Fe和Cu 把镁放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中先与哪个反应,是否与金属活动性有关?那么把镁粉和铁粉放入硫酸铜溶液中呢，先与哪个反应？（Mg>Fe>Cu） 1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Zn和Cu D.Cu和Fe为什么呢,说一说思路2.将蛋壳放入稀盐酸中,进行实验（3）.整个实验 若6克不纯的锌粉（含杂质甲）和6克不纯的铁粉（含杂质乙）,分别与足量的稀硫酸充分反应后,都得到0.2克氢气,则甲、乙可能是 （ ）（A）甲为Cu、乙为Zn (B)甲为Fe、乙为Mg (C)甲为Mg 、乙为Cu ( 把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体.猜想固体的城墙份可能是______实验：请设计实验验证你的猜想.说明实验过程、现象和结论.（一定要写出 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是什么?A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能有铁和银 ,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,还原性 Fe > Cu > Fe2+.将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中,充分反应后,固体粉末仍为m g.则x:y可能是A．8:7 B．2:7 C 我在做化学题是这类的替我一直都不太懂,某合金6g与足量的稀硫酸成分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是（供选择有A.Zn和Fe B.Cu和Au C.Zn和Cu D.Mg和Al） 又混有少量氧化铜的铁粉,加入稀硫酸,铁粉有剩余,求滤液溶质和有关方程式为什么 是feso4没有cuso4吗?还有为什么会有这个反应：fe+cuso4生成feso4+cu