碳酸氢根水解对于HCO3- →H2CO3+OH- 这个方程式表示碳酸氢根所处体系为碱性环境,但是不是有H2CO3吗?为什么不呈酸性?

碳酸氢根水解对于HCO3- →H2CO3+OH- 这个方程式表示碳酸氢根所处体系为碱性环境,但是不是有H2CO3吗?为什么不呈酸性? 碳酸氢钠水解步骤NaHCO3 = Na+ + HCO3^-HCO3^- H+ + CO3^2HCO3^- + H2O H2CO3 + OH-为什么 碳酸氢根电离出的碳酸根 H2CO3是碳酸,HCO3-就是碳酸氢根离子,为什么酸根离子还有氢离子“H2CO3是碳酸,HCO3-就是碳酸氢根离子”为什么酸根离子还有氢离子 Na2CO3与NaHCO3与等体积混合CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-=CO32-+ H+HCO3-+H2O=H2CO3+OH-可逆符号打不出来,等号意会吧.碳酸根水解生成氢氧根.抑制了碳酸氢根的水解,同时和电离出的氢离子结合,但是又碳酸氢根 关于Na2CO3溶液中离子浓度问题Na2CO3溶液中碳酸根,会发生水解.生成HCO3-和H2CO3.可是为什么Na+ > CO3 2- > OH- >HCO3- >H+.碳酸根会大于HCO3-呢?且为什么 碳酸根大于OH-呢? NaHCO3中的物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]碳酸氢根离子,HCO3=H+.CO32- HCO3-+H20=H2CO3+OH-为什么没有氢离子,既不是NA=H2CO3-+CO32-+H2CO3+H 碳酸中离子浓度大小顺序是什么?H2CO3→←H+ + HCO3- 电离出来的少量的HCO3-是不是既电离又水解?HCO3-→←H+ CO32-（这里的CO32-还会水解吗） HCO3-+H2O→←H2CO3+OH-（问题二：这边水解出来的碳酸还电 碳酸根和碳酸氢跟的水解问题(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH- HCO3- + H20 == H2CO3 + OH- 那H2CO3 不又电离出来了(CO3)2- ,继续发生的第一个方程式,那何时停止循环呢? HCO3根的电离与水解的大小HCO3-水解程度大于电离程度因为他本来碳酸2元弱酸 第2步电离的难于第一步电离也就是说H2CO3变成HCO3比 HCO3变成CO3容易那你说HCO3容易变成H2CO3 还是容易变成CO3换句话 碳酸钠溶液水解时的质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 这是守恒式,但为什么不存在碳酸根离子?HCO3-是会电离生成碳酸根离子和H+的啊 原来想通了 后来忘了 现在纠结了 是这样的.不是说盐溶液越稀越水解么?比方说HCO3- +H2O=可逆=H2CO3 +OH- 碳酸氢根水解的时候,碳酸氢根的浓度应该大,平衡正向移动啊,那么不就是越浓越水解了? 碳酸氢根与水反应的离子方程式HCO3- +H2O === H2CO3+OH- 为什么H2CO3不写成H2O+CO2↑? 碳酸氢根和水中的氢氧根反应生成水和碳酸根,还是和水中的氢离子反应生成碳酸?那若是“HCO3- H2O= H2CO3 OH-”那碳酸的第二步电离是怎么回事？ NaHCO3水解由HCO3根生成H2CO3难道不违背“强酸制弱酸” 二次水解是怎么回事?对应HCO3-＋H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-如果是NaHCO3水解的那一步算不算二次水解 碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用,导致铵根离子水解程度大;为什么hco3-会促进水解. 为什么碳酸和碳酸根离子不能共存 也就是H2CO3+CO32-===2HCO3-这个反应的原理 水解大于电离会怎么样,比如：NAHCO3,是溶液中的电离的碳酸氢根比水解的H2CO3少么?