急``高一化学 关于铝的一道题 好的加分http://www.ccyz.com.cn/wz/bzc3.ppt#718,41,幻灯片 41
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 05:09:40
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实验设计一：
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
实验设计2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
实验设计3
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
上述三个方案均可以,实验一：含量不同,生成气体体积不同.实验二：镁不和氢氧化钠反应,剩余固体即为镁实验三：最后生成的沉淀为氢氧化镁,根据氢氧化镁的质量可求出镁的质量.
(1)
实验设计1发生的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
实验设计2发生的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
实验设计3发生的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O...
全部展开
(1)
实验设计1发生的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
实验设计2发生的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
实验设计3发生的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
NaOH+HCl=NaCl+H2O （如果上一步中的盐酸过量的话）
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
体现出Mg金属性很强，很活泼的金属，易于酸反应生成H2，其氢氧化物不溶于水
Al有两性，既能与酸反应生成H2又能与碱反应生成不溶于水的Al(OH)3，而且Al(OH)3也有两性
(2)
只有3可以
方案1太不严谨了，一不知盐酸是否过量，二不知是不是在标况下，无法确定气体的质量除非你有精密仪器。所以方案一是决对的不可行
方案2不知是否NaOH溶液过量，如果不过量的话Al还没有反应完，也不能确定
只有在方案3种NaOH溶液过量，所以反应掉了所有干扰的Al(OH)3。就算上一步中的盐酸不过量，剩下的Al也于NaOH反应了，所以到最后剩下的只有Mg(OH)2了
接下来要做的只要过滤出来，称得其质量在用原子质量分数计算出Mg的质量
用Mg的质量除以合金的总质量在乘以100%，就OK了！
如果更严谨的判断的话3方案中还有另外一种情况，第一步中的HCl很少，根据金属活动性，HCl先于Mg反应，不过连Mg都还没反应完就没了，所以第一步中的固体中剩有Al和一部分剩下的Mg，在第二部中因为Mg与NaOH溶液不反应，NaOH溶液过量，所以所有的Al都转变为了NaAlO2溶液，但第一部中剩下的Mg仍然存在，并与第二不中的Mg(OH)混在了一起，但因为形态不一样（Mg是大块儿的，Mg（OH）2是废沫状沉淀），所以可以分成Mg和Mg(OH)2两部分来计算，但最终都能得到Mg的质量
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