Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O这个怎么用半反应法配平

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/07 19:23:58

Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O这个怎么用半反应法配平Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O这个怎么用半反应法配平Mn(N

Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O这个怎么用半反应法配平
Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
这个怎么用半反应法配平

Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O这个怎么用半反应法配平
就是把一个氧化还原反应先分成不完全的氧化反应,和还原反应.再分别进行配平.例如：
反应：Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 —〉 HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O
中(不完全)氧化反应为：
Mn(NO3)2 —〉 HMnO4
(不完全)还原反应为：
PbO2 —〉 H2O
配平氧化反应：
Mn(NO3)2 + 4H2O —〉 HMnO4 + 5e + 7H+ + 2NO3-
配平还原反应：
PbO2 + 2e + 4H+—〉 2H2O + Pb2+
为了配平电子,氧化反应x2,还原反应x5.然后相加.得：
2Mn(NO3)2 + 8H2O + 5PbO2 + 10e + 20H+ —〉 2HMnO4 + 10e + 14H+ + 4NO3- + 10H2O + 5Pb2+
化简成：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6H+ —〉 2HMnO4 + 4NO3- + 2H2O + 5Pb2+
方程两边再各加6个NO3-,的平衡方程：
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 —〉 2HMnO4+ 2H2O + 5Pb(NO3)2

Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O这个怎么用半反应法配平 Mn（NO3）2+pbo2+HNO3------HMno4+pb（（NO3）2+H2O 说说方法和过程 Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O 要怎么配平,或者方法 Pb3O4+HNO3----PbO2+Pb(NO3)2+H2O配平RT 配平下列氧化还原反应方程式：Mn（NO3）2+pbo2+HNO3------HMno4+pb（（NO3）2+H2O 请说说方法和过程已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.已知铅的+2价化合物比较稳定,以下6种物质.H2o PbO2 Pb(No3)2 HNO3 HMnO4 Mn(NO3)2 可以组成一个方程.并求电子 PbO2+Mn（NO3）2+ ( ) = Pb(NO3)2+ HMnO4+H2O的配平氧化还原方程配平PbO2+ MnBr2+ HNO3= Pb(NO3)2+ Br2+ HMnO4+ H2O PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O的配平 MnSO4+PbO2+HNO3=HMnO4+PbSO4+Pb(NO3)2+H2O 怎么配平? X+4HNO3=PbO2+Pb(NO3)2+2H2O“x”是什么物质?它在炼丹时叫作“黄丹” 用电子得失守恒配平PbO2+MnBr2+HNO3——Pb（NO3）2+Br2+HMnO4+H2O 如题：铅丹+4HNO3=====pbO2+2pb（NO3)2+2H2O中,铅丹的分子式（化学式）是若铅丹与硝酸反应的化学方程式为：铅丹+4HNO3= PbO2 +2Pb(NO3)2+2H2O,问铅丹化学式 M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 由此可推出M的化学式是什么最好说明下原因（仔细点） Pb3O4+HNO3=Pb(NO3)2+PbO2+H2O 为什么+2的铅没被氧化成+4?为什么+4的铅有强氧化性现由七中物质Pbo2、MnSo4、Pb（No3）2、PbSo4、HNo3、HMnO4、H2o组成一个化学式,已知PbO2等三种物质是反反应物，下列物质属于物的是（）A.Pb（No3）2 B.HMnO4 C.HNo3 D.H2o 知道的请告诉我选哪一个并说铅丹的化学式是什么?铅丹的化学式用M表示,铅丹可与稀HNO3发生如下反映：M＋4HNO3→PbO2+2Pb(NO30)2+2H2O,由此可见铅丹的化学式是