已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写出原电池反应方程式

已知Fe3++e = Fe2+,EΘ= 0.770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V,则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V,将它们设计为一个原电池：(1)写出原电池反应方程式 无机化学计算题,会的亲们帮个忙啊已知MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O Eθ=1.51v Fe3++e-＝Fe2+（1）判断下列反应的方向； MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++4H2O+5Fe3+（2）将这两个半电池组成原电池,用电池符 怎么算,已知Fe3+/Fe2+=+0.77V,Fe2+/Fe=-0.44V,则Fe3+/Fe等于 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子 若忽略离子强度的影响,在电对Fe3+ +e- == Fe2+中加入邻二氮菲,则的Fe3+氧化能力和Fe2+还原能力将分别增大还是减小?（已知邻二氮菲配合物Fe3+:lgβ3=14.1,Fe2+:lgβ1~β3依次为5.9,11.1,21.3） E(sn4+/sn2+)=0.154v E(fe3+/fe2+)=0.77v,计算Sn2++2Fe3+=Sn4+ + 2Fe2+的平衡常数 Ce4++Fe2+ =Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗 Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少Fe3+ + e-=Fe2+ 电极电位=0.771 那么Fe2+ - e-=Fe3+ 的电极电位是多少?电极电位与反应式的书写顺序有关系么? 2fe3++2e-=2fe2+ 为什么成为了亚铁离子? 两道关于化学氧化还原反应得的题,298.15k,原电池2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-电动势为0.60V,已知:Фθ (Cl2/Cl-)=1.36V,Фθ (Fe3+/Fe2+)=0.77,其中Cl2和Cl-均处于标准状态.此原电池中,c(Fe3+)/c(Fe3+)为多少 key:0.68向银电极A 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 配平,Fe3O4+H+=Fe3++Fe2++H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+为什么? 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014是 计算反应 Cu(s) + 2Fe3+(aq) ==Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq) 在298K时的标准平衡常数,并判断反应进行的程度（已知 θ(Cu2+/Cu) = 0.342 V; θ (Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V）.解 E=0.771-0.342=0.429lgkθ=nEθ/0.0592=2*0.429/0.0592=14.49K=3,24*1014 能否根据电极电势的大小判断哪个做正负极?如Fe(s)|Fe2+ E=-0.440V(pt)|Fe2+,Fe3+ E=0.771V 无机化学的标准电极电势A题：Fe3+ + e- ---》 Fe2+ φ = +0.77O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 φ = +0.6822Fe3+ + H2O2 ----》 2Fe2+ O2 + 2H+ 第三个反应的电极电势为?B题：Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= 负