为什么酸性介质中氧化性最强的是ClO-而不是(ClO4)- RT
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 20:56:01
为什么酸性介质中氧化性最强的是ClO-而不是(ClO4)- RT
为什么酸性介质中氧化性最强的是ClO-而不是(ClO4)-
RT
为什么酸性介质中氧化性最强的是ClO-而不是(ClO4)- RT
我是高一学生,对化学情有独钟,下面是我的一己薄见,如果是错的,请不要介意.
1.由于H+半径特别小,所以电场强度大,表现出强极化作用,从而使含氧酸的稳定性降低,氧化能力增强.
2.同种卤原子形成的HXOn系列中,稳定性随n增大而增大.这主要是由于形成较多的化学键可获得较大的总键能.
综合1.2.,易知氧化性强弱顺序是：
HClO>HClO2>HClO3>HClO4
LZ若还有什么关于化学的问题,也可以和我讨论,让我们共同进步!
很高兴楼上有一位同道中人....我也是一个高一的学生，也是一个化学专科生。
我也提供自己的一个观点。
先放结论：氯元素的特点。价态越高，酸性越强；价态越低，氧化性越强（均指正价内）。
观点也是个人的，和楼上一样，错了不要见怪。
哦....刚才说的那个理论应该是用不上，有个高人给出了正解，其实各种理论都是科学家自圆其说。
正解是：根据分子轨道理论，ClO-的对...
全部展开
很高兴楼上有一位同道中人....我也是一个高一的学生，也是一个化学专科生。
我也提供自己的一个观点。
先放结论：氯元素的特点。价态越高，酸性越强；价态越低，氧化性越强（均指正价内）。
观点也是个人的，和楼上一样，错了不要见怪。
哦....刚才说的那个理论应该是用不上，有个高人给出了正解，其实各种理论都是科学家自圆其说。
正解是：根据分子轨道理论，ClO-的对称性不好也就是较为活泼。而高氯酸的对称性很好，是非极性分子。所以说次氯酸的氧化性其实是应为它的不稳定性。
次氯酸易分解知道吧，它的强氧化性其实是体现在氧上面的，但不是氧气，是分解后仍处于激化态的氧原子，说以才会体现出极强的氧化性，而且其中正一价的氯也具有氧化性。所以说，不稳定的次氯酸是比非极性的高氯酸氧化性强的。
这个应该是最靠谱的答案了，如果牵扯到近代化学，就是众说纷纭了，各种理论都是科学家为了自圆其说而提出的。这个结果应该就是最靠谱的了.
希望可以给楼主解决问题，还有，学知识最重要，希望可以和楼上的和楼主交个朋友。
收起