含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 03:13:34
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含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?
含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?
同上 ,为什么?

含碳酸根的盐溶液是不是都呈酸性?同上 ,为什么?
不不,可溶的显碱性.因为碳酸根会在水中水解生成碳酸氢跟和氢氧根,氢氧根使溶液显碱性.这是第一步水解,第二步水解也会生成氢氧根,因此最终溶液是碱性的.

大多呈碱性，因为：
CO3^2- +H2O=HCO3^- +OH-

应该呈碱性。而不是酸性。
因为碳酸根会跟水反应，夺取水中的氢离子，从而使溶液中有氢氧根，所以是碱性。
一般情况下是这样的，但并不是绝对的，所以不能说都吧。

不是。
例如Na2CO3就是有相当强碱性的溶液。
由于CO3(2-)是弱酸的酸根离子，在溶液中和H2O作用发生水
CO3(2-) + H2O=（可逆）HCO3(-) + OH-
HCO3(-) + H2O=（可逆）H2CO3 + OH-
生成的OH-使溶液呈碱性。
只有构成盐的阳离子对应氢氧化物碱性非常弱（一级电离程度小于HCO3-），水解程度超过C...

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不是。
例如Na2CO3就是有相当强碱性的溶液。
由于CO3(2-)是弱酸的酸根离子，在溶液中和H2O作用发生水
CO3(2-) + H2O=（可逆）HCO3(-) + OH-
HCO3(-) + H2O=（可逆）H2CO3 + OH-
生成的OH-使溶液呈碱性。
只有构成盐的阳离子对应氢氧化物碱性非常弱（一级电离程度小于HCO3-），水解程度超过CO3(2-)时，这个碳酸盐才呈酸性。不过，这样的碳酸盐一般都难溶于水，所以酸性碳酸盐溶液比较少见（在无机物中几乎没有）。
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