还有 同样的物质燃烧 生成同种物质的不同形态 固体液体气体能量谁多谁少 怎么比较?急
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 00:05:34
还有 同样的物质燃烧 生成同种物质的不同形态 固体液体气体能量谁多谁少 怎么比较?急
还有 同样的物质燃烧 生成同种物质的不同形态 固体液体气体能量谁多谁少 怎么比较?
急
还有 同样的物质燃烧 生成同种物质的不同形态 固体液体气体能量谁多谁少 怎么比较?急
记住气态转化成固态,液态需要放出热量.
固态,液态转化成气态需要吸收热量
1克转化的能量要化为1mol的
可以这样写
H2（g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8
H2O(g)=H2O(l) H= -2.444*18= -43.992
上下两式相加既得答案 这是盖斯定律，后面学习中有
你可以想，固态吸热融化成液态，液态物质吸热成气态，反之放热
氢气燃烧一般默认生成液态水
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/mol
1g水蒸气转化为液态水放热2.444KJ
即1mol放热2.444*18=43.922KJ
表示为H2O（g）=H2O(l) H=-43.9222KJ/mol
j将列出的两个式子，左边反应物都相加，右边生成物相加，去掉左右都有的物质，得到
H2（g）...
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氢气燃烧一般默认生成液态水
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8KJ/mol
1g水蒸气转化为液态水放热2.444KJ
即1mol放热2.444*18=43.922KJ
表示为H2O（g）=H2O(l) H=-43.9222KJ/mol
j将列出的两个式子，左边反应物都相加，右边生成物相加，去掉左右都有的物质，得到
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l),H =-241.8+(-43.922)=-285.8KJ/mol
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这种题一般容易混淆到底是相加还是相减，一般用方程式来看就明白了，
生成水蒸气时的反应： H2(g) + 0.5 O2(g) =H2O (g) ΔH= -241.8 KJ/mol ........ (1)
1g水蒸气转化为液态水放热2.444KJ n(H2O)=1/18 mol
1mol水蒸气转化为液态水放热2.444KJ...
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这种题一般容易混淆到底是相加还是相减，一般用方程式来看就明白了，
生成水蒸气时的反应： H2(g) + 0.5 O2(g) =H2O (g) ΔH= -241.8 KJ/mol ........ (1)
1g水蒸气转化为液态水放热2.444KJ n(H2O)=1/18 mol
1mol水蒸气转化为液态水放热2.444KJ *18= 43.992KJ， 放热写成ΔH应为负值
写成方程式： H2O(g) = H2O(l) ΔH=- 43.992KJ...........(2)
(1)式加（2）式得 H2(g) + 0.5 O2(g) =H2O (l) ΔH= -285.799 KJ/mol
因为生成的水蒸气变成水以后，会放热，意味着，等量水蒸气含的能量高，放出的能量就少了，
所以生成液态水放出的能量比生成气态水，放出的能量多些。
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