N2(g)+2O2(g)=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:35:30
N2(g)+2O2(g)=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反
N2(g)+2O2(g)=2NO2……① △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反反应放出的能量更大.写出N2H4与F2的热化学方程式
N2H4(g)+F2(g)=N2(g)=4HF(g) △H=-1126KJ/mol
为什么不是:N2H4(g)+F2(g)=N2(g)+2HF(g)+H2(g) △H=-588kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2……① △H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)…②△H2=-534kJ/mol1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)……③ △H3=-269KJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)……④ △H4=-242KJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮做氧化剂,反
首先,你把正确答案打错了
应该 是 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126KJ/mol
这样元素才守恒.
②-2*④得N2H4+O2-2H2-O2=N2
整理得N2H4=N2+2H2 ⑤
⑤+4*③
得N2H4+2H2+2F2=4HF+N2+2H2
整理得N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)
△H自己算没问题吧.
咱们分析下你那样写为什么错了
因为F2有很强的氧化性,你那样写虽然看上去没什么问题
但是F2会把生成的H2继续氧化,
所以用你的答案在结合③式也可得到正确答案
不要只根据式子来做,结合性质多想想吧
化学很好玩的
———W
F2存在的情况下不会有H2存在,在阴暗的条件下二者都可以发生爆炸反应。
N2H4(g)+F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=-1126KJ/mol
因为氟气与氢气的反应比氟气与肼的反应更迅速更剧烈,所以无论有氟气是少量还是过量只要产生一点点氢气就肯定会跟氟气变成氟化氢,所以生成物不可能有氢气。正确答案左边配平错误,尽管鄙视他。。。
下面果条N2H4中的H会变成氧化剂