2.16克某物质在氧气中完全燃烧后生成2.16克水和5.28克二氧化碳.该物质化学式是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/07 19:29:47
2.16克某物质在氧气中完全燃烧后生成2.16克水和5.28克二氧化碳.该物质化学式是什么
2.16克某物质在氧气中完全燃烧后生成2.16克水和5.28克二氧化碳.该物质化学式是什么
2.16克某物质在氧气中完全燃烧后生成2.16克水和5.28克二氧化碳.该物质化学式是什么
分析一下：
2.16g水是0.12mol,5.28g二氧化碳也是0.12mol
也就是方程式中
A+O2——H2O+CO2（未配平）
右边水和二氧化碳生成的分子个数是一样的
如果不计算O的量的话
A物质必须保证C和H的比例是1:2
而A物质的质量和水的质量是相同的
故在配平后的方程式中A物质与水的总分子量是一样的
假设配平后生产了x个水,A物质中O的数量是y,则可以得出以下方程
水：18x=（12+2）x+16y 即x=4y
因x、y都是整数
故当y=1时 x=4 分子式是C4H8O 带入方程式中 不符合
当y=2时 x=8 分子式是C8H16O2 带入 符合
故物质的 方程式是 C8H16O2 辛酸或其同素异构体
解析：
生成水的物质的量是n==2.16g/18g*mol-1==0.12mol 里面含有的氢元素全部来源于有机物，氢元素质量是0.12*2==0.24g；
生成二氧化碳物质的量是n==5.28g/44g*mol-1==0.12mol 里面碳元素全部来源于有机物，碳元素质量是0.12*12==1.44g
所以2.16g有机物中含有的氧元素质量是2.16g-0.24g-1.4...
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解析：
生成水的物质的量是n==2.16g/18g*mol-1==0.12mol 里面含有的氢元素全部来源于有机物，氢元素质量是0.12*2==0.24g；
生成二氧化碳物质的量是n==5.28g/44g*mol-1==0.12mol 里面碳元素全部来源于有机物，碳元素质量是0.12*12==1.44g
所以2.16g有机物中含有的氧元素质量是2.16g-0.24g-1.44g==0.48g
设该物质化学式为CxHyOz
则：x:y:z=0.24/1 : 1.44/12 : 0.48/16=24:12:3=8:4:1
该物质化学式为C4H8O 或 C4nH8nOn
收起
C4H8O