硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表,会的人帮帮忙温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3由表可知,KNO3、KCl 在某一温度时具有相
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 00:36:05
硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表,会的人帮帮忙温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3由表可知,KNO3、KCl 在某一温度时具有相
硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表,会的人帮帮忙
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
由表可知,KNO3、KCl 在某一温度时具有相同是溶解度X,则X的取值范围为什么是34.0
10度时，131克饱和KCl溶液，蒸发10克水后，再降温到10度，可析出晶体的质量是多少？怎么算的？
硝酸钾和氯化钾在不同温度时的溶解度如下表,会的人帮帮忙温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3由表可知,KNO3、KCl 在某一温度时具有相
因为对KNO3,KCl 某一温度时具有相同是溶解度X,这一温度应该是20度-30度之间,在20度-30度之间,KNO3的溶解度X的取值范围是31.6
在20与30度之间呀
溶解度的问题，只要温度一定，那么溶解度就不会改变。所以这道题初始温度和最后温度都是10摄氏度。所以只要看减少的溶剂会溶解多少溶质。10摄氏度的31克。那么减少10克水，就会析出3.1克啊。
第二问我回答你的追问。你看啊，这个就是取相同的一段。和找共同范围差不多。10-20摄氏度的时候，它们共同的范围是31--31.6克.范围太小。不易操作的。
再告诉你这样找的一个规律。找最小的范围...
全部展开
溶解度的问题，只要温度一定，那么溶解度就不会改变。所以这道题初始温度和最后温度都是10摄氏度。所以只要看减少的溶剂会溶解多少溶质。10摄氏度的31克。那么减少10克水，就会析出3.1克啊。
第二问我回答你的追问。你看啊，这个就是取相同的一段。和找共同范围差不多。10-20摄氏度的时候，它们共同的范围是31--31.6克.范围太小。不易操作的。
再告诉你这样找的一个规律。找最小的范围值，两个之间取较大的。所以是34克。最大的范围值两个之间取较小的。所以是37克。这样就包含了二者相同溶解度的所有可能。还有，是大于，不是大于等于。还要注意这个。希望可以帮到你。
收起