实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算 （1）该试剂仲硫酸溶液的质量是————g（2）欲配制100g浓度为19．6％的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是多少?（3）100g浓度为19
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 22:28:44
实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算 （1）该试剂仲硫酸溶液的质量是————g（2）欲配制100g浓度为19．6％的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是多少?（3）100g浓度为19
实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算 
（1）该试剂仲硫酸溶液的质量是————g
（2）欲配制100g浓度为19．6％的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是多少?
（3）100g浓度为19．6％的稀硫酸与足量的锌充分反应,克制得氢气的质量是多少?反应后所得溶液的浓度是多少?PS：
实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示.请根据有关信息计算 （1）该试剂仲硫酸溶液的质量是————g（2）欲配制100g浓度为19．6％的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是多少?（3）100g浓度为19
（1）该试剂仲硫酸溶液的质量是—500ml*1.84g/ml=920—g
（2）欲配制100g浓度为19．6％的稀硫酸,需这种浓硫酸的质量是
100g*19.6%/98%=20g
（3）100g*19．6％=19.6g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 19.6g y z
65/x=98/19.6g=161/y=2/z
x=13g
y=32.2g
z=0.4g
制得氢气的质量是0.4g
反应后所得溶液的浓度是 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%
（1）因体积为500mL，密度为1.84g/cm3 ，
则溶液的质量为500mL×1.84g/cm3 =920g，
故答案为：920；
（2）设需98%的硫酸质量为xg，由稀释前后溶质的质量不变得，
100g×19.6%=x×98%，
解得x=20g，
答：需这种浓硫酸20g；
（1）该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量=500mL×1.84g/cm3×98%
（2）设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
652
=
6.5gx
，x=0.2g．
答：可制取氢气0.2克．
望采纳
第一小题就不说了撒，密度乘以体积可溶液质量是980g
第二小题设需要x克则有：98%x /100=19.6% 可知x=20g
第三小题
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
这是反应方程式。100g的溶液中有硫酸为19.6克 =0.2mol 生成氢气为0.2mol=0.4g
生成了硫酸锌为0.2mol =32.2g 那么溶液的浓度就=32.2%...
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第一小题就不说了撒，密度乘以体积可溶液质量是980g
第二小题设需要x克则有：98%x /100=19.6% 可知x=20g
第三小题
H2SO4+Zn=H2+ZnSO4
这是反应方程式。100g的溶液中有硫酸为19.6克 =0.2mol 生成氢气为0.2mol=0.4g
生成了硫酸锌为0.2mol =32.2g 那么溶液的浓度就=32.2%
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