关于一道似难非难的高中化学题中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2不够明白~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 18:53:53
关于一道似难非难的高中化学题中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2不够明白~
关于一道似难非难的高中化学题
中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2
不够明白~
关于一道似难非难的高中化学题中和相同量的NAOH溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸来中和,消耗的醋酸体积分别为V1和V2,那么（）A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2不够明白~
醋酸为弱酸
弱酸的电离不能完全电离,是电离平衡：弱酸——h+ + 酸根离子
平衡：h+的增加导致 酸解变得困难,电离效率变低
所以,假设在ph=3时,50%的醋酸可以电离；那么再继续电离时,效率将会降低,可以假设为40%
可以这么认为：ph=2对应于 0.5*c1=m
ph=3对应于0.4*c2=0.1m(m氢离子的浓度,c醋酸浓度)
所以c1=2m,c2=0.25m
与等量的氢氧化钠反应时,消耗的醋酸量相同（c1*v1=c2*v2即2m*v1=0.25m*v2
所以v1/v2=0.125,v2=8*v1,v2
C
醋酸弱酸，有部分是不电离的，在醋酸与氢氧化钠反应的同时，加强电离
醋酸是弱酸，浓度越稀电离程度越大，所以看起来两者氢离子浓度相差10倍，实际上PH=2的比PH=3的物质的量浓度大10倍以上，所以选C。
C因该学了平衡移动了吧?我就用你学过的知识教你好了
醋酸是弱酸，在溶液中是部分电离的，电离平衡:HAc==双箭头== H+ + Ac-
和氢氧化钠反应的时候,H+被中和,平衡正向移动,也就是所说的促进电离
PH=2的醋酸因为浓度大,电离相对PH=3的醋酸被抑制,加入NaOH后,平衡正向移动...
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C因该学了平衡移动了吧?我就用你学过的知识教你好了
醋酸是弱酸，在溶液中是部分电离的，电离平衡:HAc==双箭头== H+ + Ac-
和氢氧化钠反应的时候,H+被中和,平衡正向移动,也就是所说的促进电离
PH=2的醋酸因为浓度大,电离相对PH=3的醋酸被抑制,加入NaOH后,平衡正向移动
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同学，你是不是题目选项打错了？应该是10V1与V2的关系吧！
正常的题目是10V1>V2。考虑醋酸是弱电解质。可惜没有这个选项。
c选项也是对的，不过也太弱智了，PH=3酸性较弱，消耗的体积当然大，再乘10
还是大于V1.
题目有大错不？
C