平衡和转化率中的问题在一个反应中 （恒温恒容 反应物和生成物均为气体 可逆的 正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反

平衡和转化率中的问题在一个反应中 （恒温恒容 反应物和生成物均为气体 可逆的 正反应粒子数目减少）这时候增加一个反应物的浓度为什么平衡最后向正方向移动?增大浓度的确会促使反 恒温下将8molSO2和4 mol O2混合,在一密闭容器中反应,达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%.反应前密闭容器中的压强为3*10的五次方Pa求1.平衡时SO2的物质的量 2.SO2的转化率 3.平衡时混合气体的总 问几个化学平衡的问题合成氨反应达到平衡后,恒温恒容时充入氦气.正逆反应速率的变化α1和α2分别表示两个恒容容器中的平衡体系：A(g）=2B（g）和2A（g）=B（g）的A的转化率.在温度不变的 恒温恒压下,在2molN2和6molH2反应达到平衡的体系中,通入1molN2和3molH2A平衡向正反应移动,N2的体积分数增大B平衡向正方向移动,N2的转化率减少C达到新平衡后,NH3的物质的量浓度不变D达到新平衡后 恒温、恒压下,1molA和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g)+2B(g)可逆2C(g),一段时间后达到平衡,生成a molC.则下列说法正确的是（ ）A.物质A的转化率为a B.起始时刻和达到平衡时容 一道很有代表性的高中化学平衡问题3H2+N2=2NH3 的反应中 通入H2 N2 各2mol 问恒温恒压条件下达到平衡后和恒温恒容达到平衡后相比 谁的H2转化率大?这个问题我总是想不通 恒温恒压,1MOL A和N MOL B在一个容积可变中发生反映A（g)+2B(g)=()2C(g),一段时间后达平衡,生成a mol C若反应达平衡后,为何再充入a mol He物质B转化率减少浓度减少，为何向左移动 等效平衡中的一个问题：为什么恒温恒压下投料加倍,平衡时候容器的体积也是原来的两倍.例如2SO2+O2=2SO3的反应,在恒温恒压下进行,起始投入2摩尔SO2和1摩尔O2,达到平衡时容器体积为V,那么当 等效平衡关于转化率不变的难题在恒温 恒压和使用催化剂的条件下,已知：在容积可变的密闭容器中,冲入1升含3MOL氢气和1MOL氮气的混合气体,反应达平衡时有amol氨气生成,氮气的转化率为b%在 一道关于化学平衡的题目已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中,问反应达到平衡后,哪个容器中SO2的转化率大? 关于化学中的恒容恒压的问题!SO2与O2反应生成SO3这个可逆反应中 怎样运用恒温恒压和恒温恒容之间的转换来判断平衡向哪个方向移动? 化学计算==快看来恒温下将8ml S02和4mlO2 混合在同一密闭容器里反应,达到平衡时SO2占混合气体总体积的40%,反应前密闭容器中的压强为3*10^5pa,求1.时的物质的量2.SO2转化率3.平衡时混合气体的总 在一容积可变的密闭容器中,通入1mol X和3mol Y,在一定条件下发生如下反应 X (g) + 3 Y (g) 生成2 Z (g),到达平衡后,Y的转化率为a %,然后再向容器中通入2 molZ,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡 同一反应在恒温恒压和恒温恒容两种情况下,反应物的转化率如何变化? 转化率的问题 改变什么影响转化率?1比如在一个可逆反应平衡后,在加入反应物或生成物中的一种物质,各物质的反应速率如何变化,转化率如何变化?2为什么还分成一种反应物和多种反应物,而 等效平衡中 非等体积反应 恒温恒容下 固体会发生转化吗 l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应:N2+3H2=3NH34原混合气体中 a/b=5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3 在等效平衡中,对于恒温恒容的容器中,若反映前后系数和不同,加入的物质的量成比例,转化率相同吗?比如工业上制氨气的反应,加入1mol H2 3mol NH3 和2mol H2 6mol NH3 ,两者的转化率