离子,气体检验,Fe2+,Fe3+,AL3+,NH4 +,So4 2-,Cl -,Co3 2-,So2,NH3-,CL2最好可以详细点,做法和现象,

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离子,气体检验,
Fe2+,Fe3+,AL3+,NH4 +,So4 2-,Cl -,Co3 2-,
So2,NH3-,CL2
最好可以详细点,做法和现象,

离子,气体检验,Fe2+,Fe3+,AL3+,NH4 +,So4 2-,Cl -,Co3 2-,So2,NH3-,CL2最好可以详细点,做法和现象,
加入氢氧化钠,先出现白色沉淀又转化为灰绿色再到红褐色沉淀的是Fe2+,立即看到红褐色的是Fe3+（或加入KSCN,出现血红色）,出现白色沉淀又消失的是AL3+,微热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH4 +,加入HNO3,有无色无味气体产生并且使澄清石灰水变浑浊的是Co3 2-,
加入HCl,再加入BaCl2,有白色沉淀生成的是So4 2-,先加HNO3,再加AgNO3,有白色沉淀生成的是Cl -,能使品红溶液褪色并且加热又变成红色的是SO2,使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,通入淀粉碘化钾溶液使之变蓝的黄绿色气体是CL2

楼上正解！

二价铁盐在水溶液中呈浅绿色，Fe3＋在无水时呈淡紫色，在水溶液中以[Fe （H2O）6]3＋形式存在而呈黄色，在结晶水合物中如FeCl3•6H2O，也以[Fe （H2O）6]3＋形式存在而使晶体呈棕褐色。
检验AL3+,方法一：在含有铝离子的溶液中加入氨水，即得白色Al(OH)3胶状沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中几乎不溶，煮沸也不溶解。
Al3+ + ...

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二价铁盐在水溶液中呈浅绿色，Fe3＋在无水时呈淡紫色，在水溶液中以[Fe （H2O）6]3＋形式存在而呈黄色，在结晶水合物中如FeCl3•6H2O，也以[Fe （H2O）6]3＋形式存在而使晶体呈棕褐色。
检验AL3+,方法一：在含有铝离子的溶液中加入氨水，即得白色Al(OH)3胶状沉淀，能溶于HCl和NaOH溶液中，但在稀氨水中几乎不溶，煮沸也不溶解。
Al3+ + 3NH3.H2O===3NH4+ + Al(OH)3(沉淀)
Al(OH)3 + 3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
在白色Al(OH)3胶状沉淀中加入0.1%茜素S试剂，沉淀呈现樱红色。
方法二：加入醋酸酸化，再加入有机铝试剂（金黄色素三羧酸铵），若有铝离子存在，即生成鲜红色内络盐。
检验NH4 +,试管中，加入NaOH固体后加热，在试管口放一张润湿的紫色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明样品中含有铵根离子。
NH4+ + OH- =加热= NH3↑ + H2O
氨气使润湿的紫色石蕊试纸变蓝
检验So4 2-，什么条件都不知道的盲检下
一般用硝酸酸化的硝酸钡，生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀
用这个的原因主要是防止使用氯化钡时候，生成氯化银的干扰
如果溶液里面排除有银离子的可能
使用氯化钡，再加硝酸或者盐酸酸化，不溶就是有硫酸钡生成
氯化钡的成本比硝酸钡要低很多
向某溶液中加HNO3后加HNO3。加入HNO3是为了排除CO32-的干扰。因为Ag2CO3也是白色沉淀。但Ag2CO3能溶于酸，所以后加HNO3也可以。如果沉淀都消失了，就证明沉淀是Ag2CO3，不是AgCl
在溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，取白色沉淀加稀盐酸，产生的无色气体不能使溴水褪色的，即含有碳酸根离子。产生的无色气体不能使溴水褪色的目的，是为了排除亚硫酸根离子遇酸产生的二氧化硫的干扰。
检验氯气有很多种，一般来说检验氯气会和二氧化硫一起检验，步骤为分别通入两支盛有品红溶液的试管中，氯气生成的次氯酸可以使品红褪色，二氧化硫也会褪色，但加热后，二氧化硫会飘出，溶液会再变红。碘直接加淀粉会变蓝，CO2是通入澄清石灰水，现象是变浑浊后再变澄清。但如果出到CO2和SO2分别检验。那就是通入水中，再加入高锰酸钾，褪色的为SO2. 胶体的检验是用丁达尔现象检验，详细步骤百度或者翻书（打字累死了-。-）蛋白质的检验是用双缩脲试剂检验，会显紫色。
检验NH3，要用湿润的红色石蕊检验，（为什么要“湿润”因为没有水，不反应，石蕊不会变色的。）还可以用蘸有浓HCI的玻璃棒，（稀的不具有挥发性，无法挥发出HCl。）
化学老师都会总结的。。。。。。。。

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