难挥发非电解质稀溶液的依数性计算公式对于难挥发电解质稀溶液是否适用 为什么?

难挥发非电解质稀溶液的依数性计算公式对于难挥发电解质稀溶液是否适用 为什么? 难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低原理难挥发非电解质稀溶液的蒸气压低于对应的纯溶剂的蒸气压,为什么又是难挥发非电解质稀溶液的凝固点低于纯溶剂的了? 难挥发非电解质的稀溶液有哪些举一些例子吧 0.2dm3某难挥发非电解质溶液的凝固点为-0.558,求该溶液的渗透浓度为多少? 关于难挥发非电解质稀溶液的问题1.如果说凝固点是物质液相的蒸汽压与固相的蒸汽压相等时的温度,那是不是意味着纯净的这种物质的凝固点与三相点的温度相等?2.难挥发非电解质稀溶液是 拉乌尔定律的物理意义为：在一定温度下,难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降和溶质的摩尔分数成正比,而与溶质的本性无关.2. 拉乌尔定律也可以表示为：在一定温度下,难挥发、非电解质 温度升高,对难挥发非电解质稀薄溶液依数性哪方面影响最大? 难挥发非电解质溶液在不断沸腾时其沸点是否发生变化? 当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中,溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为?4:5 取某难挥发的非电解质100.00g溶于水,可使溶液的凝固点下降到271.15K,求此溶液常压下的沸点 一种难挥发非电解质水溶液,凝固点是-0.930℃.求:20℃时溶液的蒸气压.已知20℃时水的饱和蒸汽压为2.333×10³pa. 关于渗透压公式渗透压=物质的量浓度*R*T,其中的物质的量浓度对于c(NaCl)=0.2mol/L,来说是多少?电解质与非电解质的计算不同之处是什么? 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃,则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃ 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃则其凝固点为(水的Kb=0.512K•kg/mol,Kf=1.86K•kg/mol)A.-0.110℃ B.-0.400℃ C.-0.746℃ D.-1.45 ℃请书写推理过程 为什么蒸汽压下降 凝固点下降书上这样说.在水中加入少量难挥发非电解质后,由于溶液的蒸汽压下降 所以此时溶液蒸汽压低于冰的蒸汽压 溶液和冰不能共存 必须降低温度使溶液的蒸汽压等 溶液浓度的计算公式 蒸气压和非电解质问题为啥液体中加入非电解质,饱和蒸气压才降低.如果加入难挥发的溶质但是电解质就不能用拉乌尔定律了?沸点就不增加了? 稀溶液的依数性中凝固点与沸点变化计算公式