在电解水时,为增加水的导电性,常加入少量电解质,为什么NaCl和AgNO3不适合加入为什么生成Cl2和银就会影响导电性 详细讲下 加分问题补充:为什么析出银就不行 为什么为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/18 08:42:28
在电解水时,为增加水的导电性,常加入少量电解质,为什么NaCl和AgNO3不适合加入为什么生成Cl2和银就会影响导电性 详细讲下 加分问题补充:为什么析出银就不行 为什么为什么
在电解水时,为增加水的导电性,常加入少量电解质,为什么NaCl和AgNO3不适合加入
为什么生成Cl2和银就会影响导电性 详细讲下 加分
问题补充:为什么析出银就不行 为什么为什么
在电解水时,为增加水的导电性,常加入少量电解质,为什么NaCl和AgNO3不适合加入为什么生成Cl2和银就会影响导电性 详细讲下 加分问题补充:为什么析出银就不行 为什么为什么
这样在电解时银离子会先变成银单质析出,氧化还原反应中银先被还原,那么水中的H+就无法被还原变成氢气
氯气的也是一样,阻碍了氧气的生成
具体可用电极电势分析,以后你会学到的
质量守恒
生成气体或沉淀
溶液里离子减少
导电性减少
————————个人推测 无责任发言 可忽略
记得离子放电顺序吧,加入的电解质不该参与电解,否则就不仅是电解水了.
NaCl和AgNO3都会被电解的.
生成了气体,沉淀,电解质浓度自然减少,导电性降低.
这不是初中的问题.
如果加入NaCl,其电离出的Cl-比水电离出的OH-还原性更强这样就发生Cl-被氧化:
2Cl- -2e===Cl2↑
这样就得不到O2了.
如果加入AgNO3,则其电离出的Ag+的氧化性比水电离出H+氧化性更强.这样就发生如下反应:
Ag+ +e==Ag↓
这样就得不到H2了....
全部展开
这不是初中的问题.
如果加入NaCl,其电离出的Cl-比水电离出的OH-还原性更强这样就发生Cl-被氧化:
2Cl- -2e===Cl2↑
这样就得不到O2了.
如果加入AgNO3,则其电离出的Ag+的氧化性比水电离出H+氧化性更强.这样就发生如下反应:
Ag+ +e==Ag↓
这样就得不到H2了.
收起