结构相同的离子的原子半径的比较为什么结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大?为什么O,F都没有最高正价而其他非金属元素都有?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/25 18:43:45
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结构相同的离子的原子半径的比较
为什么结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大?
为什么O,F都没有最高正价而其他非金属元素都有?
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为什么结构相同的离子,核电荷数越小,半径越大?
结构相同的离子即为核外电子数相同,核电荷数越小,原子核所带的正电荷就少,对核外电子的吸引力就小,电子 就要远离原子核,使离子的半径变大.
为什么O,F都没有最高正价而其他非金属元素都有?
由于氧和氟是非金属性最强的两种元素,其它元素不能从这两种元素的原子上得到电子,氧和氟也就没有最高正价了.
核电荷数越多,对外层电子的吸引力越大,外层电子与核靠的也就越近,半径就小。
这两种元素单质只用氧化性,没有还原性
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离子具有相同的电子层结构,怎么比较氧化性,半径之类的 急
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与氦原子电子层结构相同的离子有
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