大学化学轨道杂化是怎么回事
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 08:57:21
大学化学轨道杂化是怎么回事
大学化学轨道杂化是怎么回事
大学化学轨道杂化是怎么回事
我就简洁的说一下怎样判断中心原子的杂化方式的方法吧,我想这会更实用一些.
首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如：甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,等等.可以根据分子的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形为sp2杂化,直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到,这是最基础的理论）.至于分子的空间构型因杂化方式不同而有所区别,是因为在不同杂化方式下,由于其轨道内电子互斥,要使得分子能量降低,各轨道间就形成了特定的空间关系,由此便决定了分子的空间构型.
其次,可以看中心原子上不饱和键的情况,一个双键表示中心原子有一个pai键,即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参加杂化,参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示,具体看键的类型）与另一个分子的p轨道成键,可以判定该中心原子采用的是sp2杂化；若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道与另一原子的两条p轨道分别形成2个pai键,判定为sp杂化（如乙炔）,如果没有不饱和键,则为sp3杂化.
不过要提醒你的是,上述方法适用于第二周期元素,当原子有d、f轨道时杂化较复杂,讨论也较少,掌握上述方法就基本可以了.不知你对回答是否满意.
这是能写一本书的问题。叫人怎么告诉你。到知道来问这个，我服了你！
为了解释分子构型提出的一种轨道理论，要想知道杂化就要先知道分子轨道有哪些，s、p（x、y、z）、d（…）、f（…）、g（…）……然后……然后就去找本无机化学书看下吧！！！！最常见的就是sp,sp2,sp3,spd杂化。比如sp杂化，就是s轨道与p轨道中的一个，比如px轨道杂化，形成的轨道是介于s和p轨道之间的一种轨道，然后电子就可以进入轨道…………解释不清楚，查书吧...
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为了解释分子构型提出的一种轨道理论，要想知道杂化就要先知道分子轨道有哪些，s、p（x、y、z）、d（…）、f（…）、g（…）……然后……然后就去找本无机化学书看下吧！！！！最常见的就是sp,sp2,sp3,spd杂化。比如sp杂化，就是s轨道与p轨道中的一个，比如px轨道杂化，形成的轨道是介于s和p轨道之间的一种轨道，然后电子就可以进入轨道…………解释不清楚，查书吧
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为了解释一些简单的分子构型用的，只是一种假设，提出的其中一个模型而已，只适用于简单分子，具体内容和你也说不清楚，随便找本大学化学都可以知道的