锌锰干电池的正极是石墨棒，它放电是的总反应可表示为Zn（固）+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，在电池放电时正极表面发生放应的物质是Zn 石墨 MnO2和NH4+ Zn2+和NH3用铁片和稀硫酸反应知
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/29 15:26:05
锌锰干电池的正极是石墨棒，它放电是的总反应可表示为Zn（固）+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，在电池放电时正极表面发生放应的物质是Zn 石墨 MnO2和NH4+ Zn2+和NH3用铁片和稀硫酸反应知
锌锰干电池的正极是石墨棒，它放电是的总反应可表示为
Zn（固）+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，在电池放电时正极表面发生放应的物质是
Zn 石墨 MnO2和NH4+ Zn2+和NH3
用铁片和稀硫酸反应知趣氢气是，下列措施不能是氢气生成的速率加大是
A 加热B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4 D不用铁片，改用铁粉
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）可逆号2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2，O2，SO3的浓度分别为0.4mol\L，0.2mol\L，0.6mol\L，放反应达平衡是，可能存在的数据是
SO2为1.0mol\L,O2为0.5mol\L
B,SO2为0.5mol\L
CSO2,SO3均为0.45mol\L
D,SO3为1.0mol\L
若甲烷与氯气一物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4的混合物，为什么？
5CH4，H2S，在空气中充分燃烧后起生成物既可是无水CUSO4变蓝，有可使澄清石灰水变浑浊，为什么
锌锰干电池的正极是石墨棒，它放电是的总反应可表示为Zn（固）+2MnO2+2NH4+===Zn2++Mn2O3（固）+2NH3+H2O，在电池放电时正极表面发生放应的物质是Zn 石墨 MnO2和NH4+ Zn2+和NH3用铁片和稀硫酸反应知
1.C 这是碱性锌锰电池,在课本必修2P42.
2.B 因为浓硫酸具有强氧化性,与金属作用生成的是水,而不是氢气.其它几项在课本必修2P48——49.
3.B 用排除法：A.D,如果充分反应则是正确的,可是这是个可逆反应,不可能完全反应,所以可排除A.D,C中气体根据守恒原理,增加量不符合方程所以可排除C.
4.因为只要反应开始,有CH3Cl产生就会继续与氯气发生取代生成CH2Cl2,以此类推,所以各种取代产物都有.
5.CH4 + 2O2==2 H2O + CO2 2 H2S + 3O2==2H2O +2 SO2
对于 CH4 会生成 H2O 和CO2 ,无水CUSO4遇水变蓝反应生成CUSO4.5H2O,CO2 能使澄清石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
同样 H2S反应生成H2O 和 SO2,无水CUSO4遇水变蓝反应生成CUSO4.5H2O,SO2 也能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O.CaSO3又是不溶于水的,因此会产生沉淀,
C Zn 在反应中失电子
MnO2和NH4+ 在反应中得电子
B 浓硫酸与铁反应不生成氢气还有几题，帮帮忙~~B 依题意，反应前[so2]=1.0mol\L,[o2]=0.5mol\L,如果充分反应，[so3]=1.0mol\L 所以可排除A.D，C的两中气体增加量不符合方程 4. 因为Cl可以和CHCl3，CH3Cl，CH2Cl2反应，且1：1的物质的量之比无法确保...
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C Zn 在反应中失电子
MnO2和NH4+ 在反应中得电子
B 浓硫酸与铁反应不生成氢气
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aab