高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;(2)反应后的固态物质的物质的量.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/14 15:08:59
高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;(2)反应后的固态物质的物质的量.
高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题
把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.
试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;
(2)反应后的固态物质的物质的量.
高中化学必修一的一道关于物质的量的计算题把9gSiO2和20gCaCO3混合物在高温下加热到质量不再改变.试计算:(1)生成的CO2在标准状况下的体积;(2)反应后的固态物质的物质的量.
(1)生成的CO2在标准状况下的体积
20×22.4/100=4.48升
(2)反应后的固态物质的物质的量.
SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑
60 100 1
9 15 0.15
生成CaSiO3为0.15mol
生成CaO为5×1/100=0.05mol
答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol
解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热、、我打不出加热符号。望见谅】
60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L
9g 20g(过量) 0.15mol 3.36L 5g 0.05mol 1.12L
....
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答案 V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol
解题思路SiO2 +CaCO3 =CaSiO3 +CO2↑ CaCO3 =CaO +CO2↑【反应条件均为加热、、我打不出加热符号。望见谅】
60g 100g 1mol 22.4L 100g 1mol 22.4L
9g 20g(过量) 0.15mol 3.36L 5g 0.05mol 1.12L
. 余5g
V(CO2)=4.48L n( 固 )=0.2mol
希望对您有帮助,望采纳。谢谢
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CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2,由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗,所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为 氧化钙 和 硅酸钙,通过计算:
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
100 60 116 44
15g 9g 1...
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CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2,由于9g的二氧化硅无法将20g的碳酸钙完全消耗,所以反应后的固体物质里面应该包含两种物质分别为 氧化钙 和 硅酸钙,通过计算:
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2
100 60 116 44
15g 9g 17.4g 6.6g
剩余的5g 碳酸钙
CaCO3==(高温)CaO+CO2↑
100 56 44
5g 2.8g 2.2g
生成二氧化碳的质量是8.8g
这些二氧化碳的体积(标准状况)是 8.8g/(1.977g/L)=4.45L
固体 CaSiO3 物质的量 17.4/116=0.15mol
固体 CaO 物质的量 2.2/44=0.05mol
哈哈,,我都大学毕业三年了 现在计算起来 好累啊 望采纳
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n(SiO2)=9/60=0.15mol
n(CaCO3)=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2,故碳酸钙过量,应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1(CO2)...
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n(SiO2)=9/60=0.15mol
n(CaCO3)=20/100=0.2mol
SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑
由于系数比为1:1 先进行过量问题的判断。
因为0.15<0.2,故碳酸钙过量,应用二氧化硅的物质的量来计算。
根据化学反应方程式可得SiO2~CO2~CaSiO3
故n1(CO2)=n(SiO2)=0.15
n(CaSiO3)=0.15mol
m(CaSiO3)=0.15*116=17.4g
而剩下的0.05molCaCO3继续分解。
CaCO3=CaO+CO2
同理n(CaO)=0.05mol
n2(CO2)=0.05mol
所以n(CO2)=n1(CO2)+n2(CO2)=0.2mol
标况下为22.4*0.2=4.48L
剩余固体为CaSiO3、CaO
m总=m(CaSiO3)+m(CaO)=17.4+2.8=20.2
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!!!!