急在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:57:06
急在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
急
在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
急在10毫升1摩尔每升的硫酸铝溶液中 ,加入一定量 6摩尔每升的KOH溶液后,再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3）,恰好开始生成沉淀.求加入KOH溶液的体积
只有一种可能,就是氢氧化钾肯定过量,但加入了盐酸后,溶液恰好开始生成沉淀,也就是说过两部分的氢氧化钾被中和了.
设与硫酸铝反应的氢氧化钾为 a mol；与盐酸反应的氢氧化钾为 b mol.由题可计算出
n（硫酸铝）=1*10*（10^-3）=0.01 mol；
n（盐酸）=（10*1.14*31%）/36.5≈0.1 mol
Al2(SO4)3 + 8KOH = 3K2SO4 + 2KAlO2 + 4H2O…………（1）
1 8
0.01 mol a mol
KOH + HCl = KCl + H2O……………………………（2）
1 1
b mol 0.1 mol
由反应方程式（1）、（2）,可计算出a=0.08 mol；b=0.1 mol
所以得n（氢氧化钾）= a + b = 0.18 mol
根据公式c=n/V→V=n/c,得V（6mol/L氢氧化钾）=0.18/6=0.03L=30mL
再加入10毫升31%的盐酸（密度为1.14g/cm3），恰好开始生成沉淀
说明KOH"有"剩余
而且铝都以偏铝酸钠的形式存在
Al2(SO4)3 + 8KOH = 3K2SO4 + 2KAlO2 + 4H2O
1mol 8mol
1mol/L*0.01 （6mol/L *x - 10*1.14*31%/36.5）
x= 29.5ml
提醒 有两个答案 别忘了KAlO2