某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题:(1
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 13:51:18
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题:(1
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为 .
(2)B中白磷能够燃烧的原因是 .
(3)E中的实验现象是 .
(4)用F装置收集气体的依据是 .
某同学模仿物理课上学到的“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证的组合实验.打开分液漏斗活塞后,A中出现大量气泡,B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中.请看图回答问题:(1
(1).2H2O2=2H2O+O2↑ (双氧水在二氧化锰的催化下分解产生氧气);
(2).物质燃烧的条件有两个,一是达到着火点,二是可燃物与助燃物充分接触.白磷的着火点很低,热水使白磷达到着火点,而A中产生的O2是助燃物,与白磷充分接触后白磷就燃烧了;
(3).E中有气泡冒出,紫色石蕊逐渐变红.(二氧化碳溶于水产生酸性物质碳酸,而紫色石蕊试液遇酸显红色);
(4).CO2 的密度大于空气,所以使用向上排空气法
1.2H2O2=2H2O+O2(g) 双氧水不稳定容易分解;
2.试管中式热水达到白磷着火点,并且A中产生的O2支持燃烧;
3.E中有气泡冒出,紫色石蕊逐渐变红;
4.CO2
(1)由题意知,反应物双氧水,生成物水和氧气,反应条件为二氧化锰,故2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑;
(2)B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点,与氧气接触;
(3)二氧化碳气体进入E,与水反应生成碳酸,紫色石蕊遇酸变红色;反应的化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3
(4)用F装置是向上排空气法,适合收集密度比空气大的气体,故收集气体的依据...
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(1)由题意知,反应物双氧水,生成物水和氧气,反应条件为二氧化锰,故2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑;
(2)B中白磷能够燃烧的原因是白磷的温度达到着火点,与氧气接触;
(3)二氧化碳气体进入E,与水反应生成碳酸,紫色石蕊遇酸变红色;反应的化学方程式为:CO2+H2O=H2CO3
(4)用F装置是向上排空气法,适合收集密度比空气大的气体,故收集气体的依据是气体密度比空气密度大
故答为:
(1)2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑;催化剂;
(2)温度达到着火点,与氧气接触;
(3)紫色石蕊遇酸变红色;CO2+H2O=H2CO3;
(4)气体密度比空气密度大
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(1)H2O2=(MnO2作催化剂))H2O+O2(气体)(2)A中产生氧气进入B,B中白磷又由于热水作用达到着火点,故会燃烧。(3)E中紫色石蕊变红色,并有气泡冒出。(4)由于进入F的气体是CO2,密度比空气大,可用向上排空气法收集。
(1).2H2O2=2H2O+O2↑( MnO2只是起到催化作用)
(2).1试管中热水的温度达到白磷着火点(2.A中反应放出O2,O2起到助燃作用)白磷燃烧
(3).紫色石蕊先变红色(然后渐渐变成紫色),并有气泡冒出(H2O+CO2=H2CO3故变红,但H2CO3不稳定易分解)
(4).反应生成CO2 的密度大于空气,所以使用向上排空气法(2HCl+CaCO3=CO2↑+...
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(1).2H2O2=2H2O+O2↑( MnO2只是起到催化作用)
(2).1试管中热水的温度达到白磷着火点(2.A中反应放出O2,O2起到助燃作用)白磷燃烧
(3).紫色石蕊先变红色(然后渐渐变成紫色),并有气泡冒出(H2O+CO2=H2CO3故变红,但H2CO3不稳定易分解)
(4).反应生成CO2 的密度大于空气,所以使用向上排空气法(2HCl+CaCO3=CO2↑+H2O+CaCl2)
收起