有4种混合溶液 分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONA与HCL;②CH3COONA与NAOH;③CH3COONA与NACL；④CH3COONA与NAHCO3 A PH ②＞③＞④＞① B c(CH3COO－）；②＞④＞③＞① C 溶液中c(H+);①＞③＞
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 11:28:08
有4种混合溶液 分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONA与HCL;②CH3COONA与NAOH;③CH3COONA与NACL；④CH3COONA与NAHCO3 A PH ②＞③＞④＞① B c(CH3COO－）；②＞④＞③＞① C 溶液中c(H+);①＞③＞
有4种混合溶液 分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONA与HCL;②CH3COONA与NAOH;③CH3COONA与NACL；④CH3COONA与NAHCO3
A PH ②＞③＞④＞①
B c(CH3COO－）；②＞④＞③＞①
C 溶液中c(H+);①＞③＞②＞④
D c(CH3COOH）；①＞④＞③＞②
有4种混合溶液 分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONA与HCL;②CH3COONA与NAOH;③CH3COONA与NACL；④CH3COONA与NAHCO3 A PH ②＞③＞④＞① B c(CH3COO－）；②＞④＞③＞① C 溶液中c(H+);①＞③＞
这里面考察弱酸根的水解水合问题,和其他钠离子氯离子没什么关系.所以首先要知道的是,醋酸钠在水中完全解离,然后进行水合作用产生醋酸.盐酸,氢氧化钠,氯化钠和碳酸氢钠也是完全解离成离子,碳酸氢根会水合.最后答案我觉得应该是B.
A：1中有盐酸,2中有氢氧化钠,所以酸碱分别是最强最弱的.3中只有醋酸根,它水合成醋酸所产生的氢氧根应带少于4中醋酸根和碳酸氢根共同水合产生的氢氧根,所以PH顺序应该是2>4>3>1.
B：1和2中的盐酸和氢氧化钠可使水解平衡移动,所以醋酸根浓度应当是1最小,2最大.3中的醋酸根是正常水和.而4中醋酸根受碳酸根水合影响,其水合程度减弱,即其水合程度会比3中的要小,所以其浓度大.所以醋酸根浓度是2>4>3>1.所以B对
C：氢离子浓度,这个和分析PH方法一样,不过就是顺序颠倒了而已,顺序是1>3>4>2.
D：醋酸浓度,这个就是B项的相反分析,看醋酸根的水合程度,所以顺序就是1>3>3>2.
题目叙述起来十分地复杂，看看我的图吧，或许你就会了。