正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 12:55:24
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5,
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对
1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）
2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5,此时PH=5 （Ka(CH3COOH)=1.8*N-5）（正确）
3.0.1 mol/L的NaHSO3溶液：（CH+）-C(OH-)=C(SO32-)-C(H2SO3)(正确)
4.向KNO3溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：C(K+)=C（NO3-）（正确）
5.物质量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中2C（Na+）=C(CH3COO-)+C（CH3COOH）（正确）
正确的请说明如何推出来,错误的请给分析下为什么不对1.等体积等C的NaX和弱酸Hx混合后的溶液中：C(Na+)>C(HX)>C(X-)>C(H+)>C(oH)（错误）2.向0.1mol/L CH3CooH 溶液中滴加NaoH溶液至C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5,
1.该溶液酸碱性不确定,即酸的电离与盐的水解程度不确定.所以无法判断
2.Ka=c(CH3COO-)*c（H+）/C（CH3COOH）=9/5*10^-5
3.这是质子守恒.可以用电荷守恒和原子守恒两个联立得到
4.阴阳离子都不水解,所以溶液中钾离子和硝酸根离子总是相等
5.CH3COO-水解得CH3COOH,CH3COOH电离得CH3COO-,但是二者加和不变.等量,所以2C（Na+）=C(CH3COO-)+C（CH3COOH）
这要写很多的，懒得写。
1.不考虑溶液中的微弱变化时此时钠离子浓度等于X阴离子浓度等于HX分子浓度，再考虑微弱变化酸和盐混合没有其他条件默认显酸性，即HX电离程度大于X-离子水解程度，所以溶液中的X离子浓度较之前有所增大。所以X离子浓度大于钠离子浓度，由此错
2.很简单，从平衡常数计算式入手，K=C(CH3COO-)×C(H+)/C(CH3COOH)将
C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5带...
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1.不考虑溶液中的微弱变化时此时钠离子浓度等于X阴离子浓度等于HX分子浓度，再考虑微弱变化酸和盐混合没有其他条件默认显酸性，即HX电离程度大于X-离子水解程度，所以溶液中的X离子浓度较之前有所增大。所以X离子浓度大于钠离子浓度，由此错
2.很简单，从平衡常数计算式入手，K=C(CH3COO-)×C(H+)/C(CH3COOH)将
C(CH3COO-):C(CH3COOH)=9：5带入计算式即可算出氢离子浓度，然后判断即可
3.因为此题为等号关系即考察守恒的应用将减法关系通过移项换成加法关系，观察不是电荷守恒
也不是物料守恒，一定是电荷和物料守恒关系式的叠加消掉钠离子之后结果，由于输入不方便我就不写了
4.此题迷惑性较大，溶液中的离子均不发生水解，所以钾离子和硝酸离子即为1比1
5.此题考查物料守恒，将题目中的等式2C（Na+）=C(CH3COO-)+C（CH3COOH）化成比值关系C（Na+）/(C(CH3COO-)+C（CH3COOH）)=1/2,再从初始物质分析结论正确
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