原题是这样的：水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 02:33:31
原题是这样的：水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体
原题是这样的：
水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体为CaO和MgO,放出的气体用过量Ba（OH）2溶液吸收,得到11.82g沉淀.
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁.
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收,碱石灰增重2.82g,通过计算确定A中各成分的物质的量并计算出水垢中碳酸盐的质量分数.
1、取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,由此我们可依据5.78g固体A加热后产生11.82g沉淀（BaCO3）,可列关系式BaCO3-CO2,得出CO2为0.06摩尔.
以下我们可采用极值法,若CO2全部为CaCO3产生,则可得出A质量为6克.因此,我们可知晓A中必然含有MgCO3.
2、m(CO2) =0.06mol ×44g/mol = 2.64g,但事实上碱石灰增重为2.82g,可见这个产生气体中应该含有H2O,因此m(H2O) = 2.82g－2.64g=0.18g,而固体中则说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol
得出 m[Mg(OH)2]= 0.01mol ×58g/mol = 0.58g
n(CaCO3)+ n(MgCO3)=0.06
n(CaCO3)·100g/mol + n(MgCO3)·84g/mol + 0.58g = 5.78g
解得：n(MgCO3)=0.05mol,n(CaCO3)=0.01mol
以下就好解决了,
0.01mol ·100g/mol +0.05mol·84g/mol /6.32g*100%=82.3%
我的问题就是：“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol ”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?
解析摘自知道上某问题的回答,如果当时的回答者能看到并解释一下再好不过了.
原题是这样的：水垢可以看作由多种物质组成的混合物,为研究含Ca2+,Mg2+,HCO3-的水所形成水垢的化学组成,取干燥的水垢6.32g加热使其失去结晶水,得到5.78g剩余固体A,高温灼烧A至恒重,残余固体
我的问题就是：“说明应该含有Mg(OH)2;[Mg(OH)2]= n(H2O)=0.18g/18g.mol =0.01mol ”这句话中,为什么只推断出Mg(OH)2,为什么没有可能有Ca(OH)2?
由于氢氧化镁是难溶物质,而氢氧化钙是微溶物质.氢氧化镁的溶解度比氢氧化钙小的多,所以首先生成氢氧化镁,而不是氢氧化钙.