（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 21:58:51
（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)
NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)
我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?
如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4和溶于水时的电离方程式一样吗?
其他物质都一样吗?
（2）某溶液中含Cu(2+)、K(+)、Na(+）、Ba(2+)四种离子,向其中加入NaOH溶液,则NaOH和K(+)、Ba(2+)为什么不反应?K(+)的金属性不是比Na(+）强吗?
请问我缺少的是什么地方的知识?
（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4
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H与硫酸根之间是以共价键来结合的；在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离；但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还是熔融状态下都可电离.所以电离方程式不一样.
2
正因为K(+)的金属性比Na(+）强,所以KOH才比NaOH更易溶.
Ba是碱土金属,其碱溶液是微溶的；只要加入NaOH溶液足够浓且量足够多,且Ba(2+)足够多,也会有Ba(OH)2析出.
把碱金属的知识和元素周期律好好复习一下
（1）熔融状态只打断离子键不打开共价键，溶解两个都断
（2）金属性越强的元素的离子还原性就越弱。所以K+,Na+等物质基本上不反应
1，融化时候没有水，溶于水NaHSO4(盐）强电解质完全电离
2，KOH，Ba（OH）2都是易溶于水，在水中发生电离了，以离子形态存在于会中无现象
酸碱盐的化学性质
NaHSO4熔化的电离方程式和NaHSO4溶于水的电离方程式不一样是因为：
在熔化状态下只破坏离子键，不破坏共价键，所以有Na+,HSO4-。 而NaHSO4溶于水HSO4-中的共价键也被破坏，继续电离成为(H+) 和(SO42-) ，你可以参考苏教版化学必修二，关于电离及其条件和化学键之间的关系有很详细的解释。
第二题是复分解反应，由于化学反应是往更难电离的方向进行。所以生产物一...
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NaHSO4熔化的电离方程式和NaHSO4溶于水的电离方程式不一样是因为：
在熔化状态下只破坏离子键，不破坏共价键，所以有Na+,HSO4-。 而NaHSO4溶于水HSO4-中的共价键也被破坏，继续电离成为(H+) 和(SO42-) ，你可以参考苏教版化学必修二，关于电离及其条件和化学键之间的关系有很详细的解释。
第二题是复分解反应，由于化学反应是往更难电离的方向进行。所以生产物一般不溶于水或弱电解质。由于NaOH和K(+)、Ba(2+)假设要反应，那么生成的KOH，Ba(OH)2都要溶于水，是强电解质。所以不反应
而Cu(OH)2是不溶于水的！！！
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