谁知道元素相对原子质量与道元素近似相对原子质量.计算公式是什么?那前一个公式就是M=12m/碳十二质量，后一个就是中子数加质子数吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 16:30:15
谁知道元素相对原子质量与道元素近似相对原子质量.计算公式是什么?那前一个公式就是M=12m/碳十二质量，后一个就是中子数加质子数吗？
谁知道元素相对原子质量与道元素近似相对原子质量.计算公式是什么?
那前一个公式就是M=12m/碳十二质量，后一个就是中子数加质子数吗？
谁知道元素相对原子质量与道元素近似相对原子质量.计算公式是什么?那前一个公式就是M=12m/碳十二质量，后一个就是中子数加质子数吗？
前一个是测量的也就是称重,然后跟C12比较,后者在等于中子数加质子数
元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。如氧元素有三种同位素： 的相对原子质量为15.994915，丰度（百分含量）为99.759%， 的相对原子质量为16.999133，丰度为0.037%， 的相对原子质量为17.99916，丰度为0.204%，因此氧元素的平均原子质量为：
15.9949...
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元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。如氧元素有三种同位素： 的相对原子质量为15.994915，丰度（百分含量）为99.759%， 的相对原子质量为16.999133，丰度为0.037%， 的相对原子质量为17.99916，丰度为0.204%，因此氧元素的平均原子质量为：
15.994915×99.759%+16.999133×0.037%+17.99916×0.204%=15.9994
必须指出，元素的“相对原子质量”和核素的“相对原子质量”，虽然都是以 为基准，但是，它们是两个不同的概念，现将它们区别比较如下：
某元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。而某原子的相对原子质量是指某同位素核素的一个原子的相对原子质量。前者是讨论某元素天然存在的所有核素原子的平均相对质量，后者只讨论某元素一种核素原子的相对质量。
从数值上看，一种元素只有一种相对原子质量。除单一核素元素外，同种元素各种核素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量与核素的丰度有关，某原子相对原子质量与丰度无关。
而某原子的近似相对原子质量就是以这种原子的质量数来表示这种原子的相对原子质量。
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