关于催化剂对化学反应速率影响规律的问题催化剂能增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的能量.请问为什么加入催化剂后,活化分子的活化能会降低呢?催化剂又是怎样降低反应所
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 13:40:11
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关于催化剂对化学反应速率影响规律的问题催化剂能增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的能量.请问为什么加入催化剂后,活化分子的活化能会降低呢?催化剂又是怎样降低反应所
关于催化剂对化学反应速率影响规律的问题
催化剂能增大化学反应速率的原因是它能降低反应所需要的能量.请问为什么加入催化剂后,活化分子的活化能会降低呢?催化剂又是怎样降低反应所需要的能量的?
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降低活化能的原理就是改变了途径.从微观本质来讲,大部分的放映都不是一步完成的,而是先生成一些活性中间体,活性中间体的特征就是能量高,生成困难,但一旦生成,立刻进行下一步的反应,因为生成中间体的步骤困难,决定了总反应的速度,因此我们称生成中间体中最难的步骤为控速步骤,而该步所需的能量为活化能,催化剂的作用就是先于控速步骤的反应物反应,生成新的能量较低的中间体,从而降低了活化能,指数倍的加快了反应速度
应该是反应物先与催化剂反应,生成的产物再和另一种(或几种)反应物作用,生成最终产物和催化剂,催化剂先反应后生成.
各步反应的活化能低
催化剂的作用是降低反应所需的活化能，并不是降低活化分子的活化能
而它的作用原理比较复杂，各种情况有较大区别，但原理是一样的
PS解释一下，反应不需要那么多的活化能，自然就会降低
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