哪些微粒既有氧化性又有还原性 Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-是不是离子不可能同时具有的?怎么理解

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 22:15:12

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哪些微粒既有氧化性又有还原性 Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-是不是离子不可能同时具有的?怎么理解
哪些微粒既有氧化性又有还原性
Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-
是不是离子不可能同时具有的?怎么理解

哪些微粒既有氧化性又有还原性 Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 H2O MnO42-是不是离子不可能同时具有的?怎么理解
具有氧化性的物质在反应中元素化合价要降低
具有还原性的物质在反应中元素化合价要升高
所以如果一种微粒中的某元素,它的化合价是中间价态（也就是说其化合价即有可能升高,也有可能降低）,则该微粒既有氧化性又有还原性
答案是：N2（可以降低至-1,升高至+1,+3,+2,+4,+5,）
H2O2（氧元素可以降低至-2,升高至0）
MnO42- （锰元素可以降低至+4,升高至+7）
你举的例子中只有这三种是既有氧化性又有还原性
离子可以同时具有氧化性和还原性（比如以上所说的原子团形成的离子）
再就是比如：Fe2+（铁元素可以降低至0,升高至+3）

可同时具有。中间价态（即不是最高价或者最低价）的离子就可同时具有氧化和还原性。

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