A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 20:05:53
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构,E,D同周期且E在该周期中原子半径最小,B和A能生成具有刺激性气味的气体.ABCDE是什么元素?
ns后面的2是s的上标,p后面的(n+1)是p的上标!
A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素A,B,C,D,E分别代表五种短周期元素,且原子序数依次增大.已知B的最外层电子层是ns2npn+1,C的p能级上未成对的电子比B少一个,D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电
依次来说:由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg;C的P能级上未成对于电子比B少一个且原子序数比B大,则应为O;E与D同位第三周期且半径最小则应为Cl;AB能生成具有刺激性气味气体常见的有NH3、SO2等,结合B是N,则A应为H.
综上,结论是A:H、B:N、C:O、D:Mg、E:Cl
n=2时,最外层5个电子,第二周期, B是N ;n=3时,最外层6个电子,第三周期 B是S
C的p能级上未成对的电子比B少一个:若B是N,C是O;B是S,C是Cl 已经是短周期主族最后元素,所以不可能
所以B是N,C是O
E,D同周期且E在该周期中原子半径最小,E为Cl
D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构,C为O,所以D为Mg
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n=2时,最外层5个电子,第二周期, B是N ;n=3时,最外层6个电子,第三周期 B是S
C的p能级上未成对的电子比B少一个:若B是N,C是O;B是S,C是Cl 已经是短周期主族最后元素,所以不可能
所以B是N,C是O
E,D同周期且E在该周期中原子半径最小,E为Cl
D的二价阳离子和C的阴离子有相同的电子层结构,C为O,所以D为Mg
B和A能生成具有刺激性气味的气体 含氮元素的刺激性气体,A序数较小,考虑NH3 因此A为H
ABCDE依次为H N O Mg Cl
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A:H;
B:N;
C:O;
D:Mg;
E:Cl
既然有p电子层,那么n=2或3
但是,假如为3,那么D、E就是第四周元素,不再是短周期元素,故n=2
于是,B的外层电子为2s2 2p3,为N,后面依次可解出
A 是 H, 原子序数1
B 是 N, 原子序数7,电子排布式2s(2)2p(3),2p轨道上,3个未成对电子;
NH3是刺激气味气体
C 是 O, 原子序数8,电子排布式2s(2)2p(4),2p轨道上,2个未成对电子,1个成对电子
D 是 Mg, 原子序数12,Mg(2+) 和 O(2-) ,...
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A 是 H, 原子序数1
B 是 N, 原子序数7,电子排布式2s(2)2p(3),2p轨道上,3个未成对电子;
NH3是刺激气味气体
C 是 O, 原子序数8,电子排布式2s(2)2p(4),2p轨道上,2个未成对电子,1个成对电子
D 是 Mg, 原子序数12,Mg(2+) 和 O(2-) ,电子排布式2s(2)2p(6)
E 是 Cl, 原子序数17,原子半径同周期最小
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