怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应?就是随便给你两个或几个物质,有没有理论可以判断出能不能反应和怎样反应?不然有那么多反应方程式让人怎么记啊.不要告诉我是实验得出来的结

怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应?就是随便给你两个或几个物质,有没有理论可以判断出能不能反应和怎样反应?不然有那么多反应方程式让人怎么记啊.不要告诉我是实验得出来的结
怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应?
就是随便给你两个或几个物质,有没有理论可以判断出能不能反应和怎样反应?
不然有那么多反应方程式让人怎么记啊.不要告诉我是实验得出来的结果和事实就是这样.我不要现象我要知道本质.

怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应?就是随便给你两个或几个物质,有没有理论可以判断出能不能反应和怎样反应?不然有那么多反应方程式让人怎么记啊.不要告诉我是实验得出来的结
有点复杂,没有长篇大论是讲不清楚的,先简单说说吧
化学反应中有两个核心问题（1）热力学问题或平衡问题；（2）动力学问题,即化学反应速率问题.
热力学问题强调：化学反应的动力是能量问题,即生成稳定性更高的物质,同时有能量释放.即能量上有利的反应是可以进行的.
但能量上不利的反应是不是就一定不能进行呢?回答是否定的,因为还有反应条件设计,改变反应条件,使反应进行,这就是外界给它做功,使反应颠倒过来,通过平衡的移动来实现.
举个例子吧：2Na + Cl2 = 2NaCl,这个反应正向进行容易,因为在能量上非常有利；而反过来：
2NaCl = 2Na + Cl2 就不能进行了.但可以通过外界给它做功,如电功输入,熔盐电解,这个反应就可以进行了.
再看一个例子：NaH2PO4 + HCl = H3PO4 + NaCl,这个反应正向容易进行,因为能量上有利；反过来： H3PO4 + NaCl = NaH2PO4 + HCl, 就不能进行了.但可以通过加热,外界给它输入能量,从而使方向改变!生成的HCl以气体的形式离开体系,平衡发生移动,也就可以进行了.
一个能量上有利的反应也并不见得一定进行,如果它的速率太慢了,事实上也就不进行,这就是动力学问题.
还是例子生动：H2和O2,只是简单地放在起,别干扰它们,那放它一万年也不会有明显反应!这是因为在常温下两种气体都非常稳定,反应速率慢.但一旦点火,却会爆炸,因为该反应剧烈放热,产生的热量源源不断引发后续反应.化学反应速率的控制是一门很深的学问.
所以,要判断任意物质之间能不能起反应,可以使用相关的数据库收集的数据来计算；算出来了还得想招来控制它速率的快慢,包括速率控制也有许多实验数据积累.这些只能在一定程度上提高我们的工作效率,但经验积累是必要的,天底下没有一蹴而就的易事.

先说最根本的：化学是以实验为基础的一门科学，所以直接做实验，并不断改变实验条件，就可以研究它们反不反应了。
如果是做题目，那么可以这样
初中：记住各类物质的通性及其中的特例，然后作出相应判断。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。
高中：我觉得除了经验外还要知道...

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先说最根本的：化学是以实验为基础的一门科学，所以直接做实验，并不断改变实验条件，就可以研究它们反不反应了。
如果是做题目，那么可以这样
初中：记住各类物质的通性及其中的特例，然后作出相应判断。常见的是四大反应基本类型中的置换和复分解反应，置换反应要求反应前的单质比生成的单质活泼（例金属和酸、盐的反应）；复分解反应要求生成物中有沉淀、气体或水。
高中：我觉得除了经验外还要知道一些判断依据，要把初中置换反应的要求升级为氧化还原反应的强弱律，就是说反应物的氧化、还原性要强于生成物；要把复分解反应的条件升级为产物中有会离开溶液的物质（难溶、易挥发、难电离等），从而使反应物某些离子浓度下降。
当然，以后学到熵变和焓变的时候就知道，反应是否可以进行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反应就可以自发。

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二楼的回答已经很详细了，两个物质反应不反应第一是要看经验的。。。

溶碱钾钠铵和钡，氢氧化钠为溶水。
钾钠铵盐硝酸盐，都能融在水中间。
氯化亚汞银沉淀，还有微溶氯化铅。
硫酸钡铅皆不溶，微溶钙银和亚汞。
其他盐类多沉淀，除钾钠盐和铵盐。
除了硅酸不溶水，其他酸融水中间。
氢硫盐硝酸易挥发，亚硫碳酸易分解。...

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溶碱钾钠铵和钡，氢氧化钠为溶水。
钾钠铵盐硝酸盐，都能融在水中间。
氯化亚汞银沉淀，还有微溶氯化铅。
硫酸钡铅皆不溶，微溶钙银和亚汞。
其他盐类多沉淀，除钾钠盐和铵盐。
除了硅酸不溶水，其他酸融水中间。
氢硫盐硝酸易挥发，亚硫碳酸易分解。

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