酸的物理性质与化学性质酸的物理性质：__________________________________________酸的化学性质：__________________________________________

酸的物理性质与化学性质酸的物理性质：__________________________________________酸的化学性质：__________________________________________
酸的物理性质与化学性质
酸的物理性质：__________________________________________
酸的化学性质：__________________________________________

酸的物理性质与化学性质酸的物理性质：__________________________________________酸的化学性质：__________________________________________
酸的物理性质：__有强烈的特殊气味,易挥发,沸点117.9度,熔点16.6度,一般呈棕红色或深褐色呈现紫色或无色透明,有一定溶解性,吃起来有酸味,等
化学性质：是一种弱酸性物质,易燃烧,能于乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯.
,等
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（老师讲的就这些,如不完整请谅解）

(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，
但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）

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(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，
但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）
(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。
(4)强氧化性：冷、浓硫酸能使铁、铝发生钝化；
加热条件下能氧化不活泼金属
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；
加热条件下能氧化非金属如C、S等。
(5)难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体
(6)稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
稀硫酸
物理：无色无嗅透明液体
化学：可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
一、 硝酸具有两重性：

硝酸的两重性主要指：酸性和强氧化性。
浓、稀硝酸分别和紫色石蕊试液作用时，稀硝酸显酸性，可使紫色石蕊试液变成红色；浓硝酸显酸性，使紫色石蕊试液变成红色，同时，又显示了强氧化性，微热时，石蕊试液将褪色。
浓、稀硝酸在与其他物质反应时，反应物不同，硝酸的浓度不同，反应条件不同，硝酸表现出的性质也不同，我们知道，硝酸的强氧化性是硝酸中+5价氮元素获得电子使化合价降低所表现出来的性质，它的酸性则是由提供H+参加反应表现出来的，其产物中必有硝酸盐，硝酸盐的生成是硝酸酸性表现的标志。
一般：
硝酸在与金属、低价金属氧化物、金属硫化物等发生氧化还原反应时，就既表现强氧化性又表现酸性，如在反应：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
中，有硝酸盐生成，硝酸表现出酸性，又有+5价氮元素降价，硝酸又表现了强氧化性。
硝酸在与非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物等发生氧化还原反应时，只表现强氧化性，即只有氮元素的低价化合物生成而无硝酸盐生成，如：
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑
硝酸在与高价金属氧化物、高价氢氧化物反应时，只有硝酸盐生成而无氮的低价化合物生成，此时，硝酸只表现酸性，如：
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
所以，我们应注意“参加反应的硝酸”和“被还原的硝酸”以及“起酸性作用的硝酸”的不同点。

二、 浓、稀硝酸的氧化性强弱不同:

硝酸浓度越大，其氧化性越强，浓硝酸和稀硝酸都属于氧化性酸，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
我们知道，氧化剂的氧化性强弱，不是取决于氧化剂得电子的多少，而是取决于氧化剂得电子的难易程度；不是取决于它被还原的程度，而是取决于它氧化其他物质的能力。例如，浓硝酸与铜反应剧烈，而稀硝酸与铜反应则较缓慢，浓硝酸使木炭氧化为二氧化碳，而稀硝酸难使木炭氧化，因此，可判断浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。又如：
3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O
H2S+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2↑+4H2O
浓、稀硝酸的氧化性强弱不同，在发生氧化还原反应时，被还原的产物也不同。任何金属与硝酸（不论浓、稀）反应都不生成氢气；一般来说，不活泼金属与浓硝酸反应产生二氧化氮，与稀硝酸反应产生一氧化氮，并且，硝酸越稀、被还原的程度就越大，还原产物中氮元素的价态就越低，如：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
4Zn+10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
浓、稀硝酸的氧化性不同，还表现在与铁、铝的作用不同，铁和铝在冷的浓硝酸中因表面被瞬间迅速氧化而钝化，在稀硝酸中却会被溶解，如：
Fe(不足)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

三、 浓硝酸在反应过程中，还原产物可能发生变化：

在浓硝酸参加的反应中，如浓硝酸与不活泼金属铜的反应，先有NO2生成，随着反应的进行，硝酸的浓度有所改变，逐渐变稀，又会有NO生成，所以硝酸被还原的产物先为 NO2后为NO，因此，在进行涉及到这个问题的化学计算时，应考虑产物的变化。
主要成分： 含量: 工业级 36％。
外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。
pH：
熔点(℃)： -114.8(纯)
沸点(℃)： 108.6(20%)
相对密度(水=1)： 1.20
相对蒸气密度(空气=1)： 1.26
饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 与水混溶，溶于碱液。
主要用途： 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。
其它理化性质：
稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：

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